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向濃度相同的Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄溶液中，加入等體積等濃度的BaCl₂溶液時，恰好使上述三種溶液中SO₄^2-全部沉淀，則Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄三種鹽溶液的體積之比為

A.1:2:3                     B.3:2:1                 C.1:3:3                    D.3:1:1

下列物質的電子式書寫正確的是

A．氯化銨          B ． 四氯化碳 

　  C． 氮氣                      D．  二氧化碳  

已知a、e、I為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

物質A由a、e 構成， B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①—⑤ 都是用于工業(yè)生產的反應，⑥、⑦反應中個別產物在圖中略去。

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   （1）寫出下列物質的化學式：B__________，J__________。

   （2）寫出下列反應的離子反應方程式：

H + E（溶液）→M____________________________________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

   （3）E（溶液）能與I以1∶2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結構，寫出N的結構式__________；

   （4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1∶2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH₂） ₂  和物質H，寫出L的電子式__________；

   （5）反應③用于工業(yè)生產它應在_______________進行（填設備名稱）；反應④用于工業(yè)生產時為了防止B和C混合反應產生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為__________，在該工業(yè)生產中它具有的特殊的性質是________________________。

   （6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如下圖所示，標況下，當電極上產生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=__________。（假設氣體完全逸出，溶液體積不變）

下列除去雜質的方法正確的是

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去Fe₂O₃中的Al₂O₃：加入NaOH溶液，過濾

C．除去CO₂中的少量HCl：通入飽和NaHCO₃溶液，收集氣體

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體�；卮穑�

（1）直流電源中，M為    極。

（2）寫出c極上發(fā)生的電極反應式                   。

（3）Pt電極上生成的物質是            ，其質量為         g。

（4）AgNO₃溶液的濃度（填增大、減小或不變。）                    ， H₂SO₄溶液的濃度                 。（同上）

（5）若H₂SO₄溶液的質量分數(shù)由5．00%變?yōu)?．02%，則原有5．00%的H₂SO₄溶液為              g。

有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：

（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的      （填序號）。

    ①A 單質＞B單質＞R      ②R＞A單質＞B單質

③B 單質＞R＞A單質      ④A單質＞R＞B單質

（2）在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為           。

（3）寫出D原子的核外電子排布式           _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                     。

（4）右圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為              ，F(xiàn)eD₂物質中具有的化學鍵類型為                             。

取10 mL 0.4 mol·L^－1 FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反應。下列敘述中一定不正確的是(設溶液體積不變，不考慮水解因素)

　　A．燒杯中有Cu無Fe,反應后溶液中c(Fe^2＋)≤0.6 mol·L^－1

　　B．燒杯中有Fe無Cu,反應后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

　　C．燒杯中Fe、Cu均無,反應后溶液中c(Cl^－)＝1.2 mol·L^－1

　　D．燒杯中Fe、Cu均有，反應后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

A．Z一定是活潑的金屬元素

B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2mol

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

2.8g某單質A能從鹽酸中置換出0.1g H₂，同時生成ACl₂；另一元素B，它的最高價氧化物的化學式為BO₃ ，在B的氫化物中，B的質量分數(shù)為94.1％，且B中的質子數(shù)與中子數(shù)相等。

   （1）計算A、B兩種元素的相對原子質量。

（2）B是什么元素？指出它在元素周期表中的位置。

1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現(xiàn)  C₆₀有重大貢獻的三位科學家。C₆₀分子是形如球狀的多面體，如右圖，該結構的建立基于以下考慮：C₆₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；C₆₀分子只含有五邊形和六邊形；碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，每個碳原子仍然滿足四個價鍵飽和.

多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：

頂點數(shù) + 面數(shù) - 棱邊數(shù) = 2 。

請回答：

一個C₆₀分子中有多少個五邊形和多少個六邊形？