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某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：

（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_______（填“是”“否”“不能確定”）。

（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的_________________。

②向錐形瓶中滴加0.10mol·L^－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質的量濃度為_____________。

（4）另一學習小組乙認為上述測量結果仍存在一定誤差，因為生成的NH₄Cl 是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH₄⁺ 濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH₄⁺ 濃度不是最大值，溶液導電性就不是最大值。你認為乙學習小組的結論是否正確？________，理由是___________________。

已知N₂＋3H₂2NH₃，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質的量濃度變化情況。反應開始時，C(N₂)=_____________ ；2min時C(NH₃)=_____________________，

0－2min內氫氣的平均反應速率v(H₂)= ___________________。

(2)一定條件下，可逆反應A₂＋B₂2C達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）=0.1mol/L C（C）= 1.6 mol/L。若A₂、B₂、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：

①a、b應滿足的關系是______________。

②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- → 34CO₂+10H₂O。試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學反應方程式為　　　　　　　　　　 　　　　；

（2）正極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）AgNO₃的水溶液常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是：   ____________________                     (用離子方程式表示)；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以                           （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈        性 ，原因是（用離子方程式表示）：

_____________________             ，

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是             。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的          。

已知CO(g)十H₂O(g)   CO₂(g)十H₂ (g)    △H<0 在850 ℃時,其平衡常數(shù)K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0molCO，3.0molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，根據(jù)所學知識可知

Ａ. 此時反應向正反應方向進行

B. 平衡時CO₂的物質的量為0.６mol

C.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol CO₂，則平衡向左移動，Ｋ減小

D. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，則平衡向左移動。

已知25℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl 水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B.AgNO₃ 溶液與NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c( Cl^— )

C.溫度一定時，當溶液中c(Ag⁺)×c( Cl^— )=Ksp，此溶液為氯化銀的飽和溶液

D 將固體AgCl 加入到較濃的KI 溶液中，部分AgCl會轉化為AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是  

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B．此時B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

在一密閉容器中，反應ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，Ａ的濃度變?yōu)樵瓉淼模叮埃�，則

Ａ．平衡向正反應方向移動了　　　�。拢�平衡向逆反應方向移動了

Ｃ．物質Ｂ的質量分數(shù)增加了　　　　Ｄ．a(chǎn)＜b　　　

常溫下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1某一元弱酸HA溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：

c(A^－)＋c(OH^－) ＝c(HA) ＋c(H^＋)

B. 點②所示溶液中：

c(Na^＋) = c(HA) ＋c(A^－)

C. 點③所示溶液中：

c(Na^＋) > c(A^－)> c(OH^－) > c(H^＋)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：

c(HA) > c(A^－) > c(H^＋) > c(OH^－)> c(Na^＋)

用銅片、銀片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO₃的U形管）構成一個原電池（如右圖）。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag⁺＋e^-＝Ag

③鹽橋中K⁺移向CuSO₄溶液

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同

A．①②　　　　　 B．①②④　　

C．①②③　　　　 D．①②③④