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某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示（kJ·mol^－1）：

  分析上表中數(shù)據(jù)，下列結論正確的是

A.把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時，需要放出247 kJ能量 

B.由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩(wěn)定的是H₂ ,形成的化合物分子中，最不穩(wěn)定的是HI

C.在一定條件下，1mol H₂ 與足量的Cl₂ 、Br₂ 、I₂ 分別反應，放出熱量由多到少的是

I₂ > Br₂ > Cl₂

D.預測1mol H₂ 在足量F₂ 中燃燒比在Cl₂中放熱少

甲醛，分子式CH₂O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質。下列關于其結構及性質的分析正確的是

A．C原子采取sp³雜化，O原子采取sp雜化      

B．甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結構

C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵    

D．甲醛分子為非極性分子

氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹                B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³       D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。下列推理正確的是

A．當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強

B．當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素

C．當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強強

D．當K=l時，則該元素系過渡元素，當K＜1時，則該元素系金屬元素

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A．ls²2s²2p⁶3s¹                       B．1s²2s²2p³   

C．1s²2s²2p²                         D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關說法錯誤的是

A.s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散

B.p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直能量不同

C.當電子排布在同一能級的不同軌道，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同

D.在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋方向相反

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結構的價鍵理論中最基本的組成部分。關于該理論下列有關認識不正確的是

A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵

B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同

請依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級的能量高低是

A．無3d、4s軌道，無所謂能量高低       B．3d>4s       C．3d=4s       D．3d<4s

道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是微小的實心球體；②同種原子的質量和性質都相同；③原子不能用物理方法分割。從現(xiàn)代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是

A．只有①         B．只有②           C．只有③           D．①②③

 在有過氧化物存在的條件下，不對稱烯烴與HBr加成的規(guī)律是：溴原子加在含氫多的碳原子上，如：

CH₃—CH=CH₂  +  HBr               CH₃—CH₂—CH₂Br

現(xiàn)有分子式為C₈H₁₃O₂Cl的有機物A，在一定條件下發(fā)生如下圖所示的系列變化：

已知：A分子中不含有甲基，試回答下列問題：

（1）寫出下列有機物的結構簡式：X                ，Y                ，A              ，D             ，E             ，F(xiàn)              。

（2）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：

①A和NaOH溶液共熱：                                       。

②X→C：                                                    。

③E→F：                                                     。