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一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是�。ā　。�

A．N₂、H₂和NH₃的濃度不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 

C．N₂與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍

D．單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂

下列說法中正確的是（ ）

A．用完的干電池可以隨意地丟棄

B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量

C．使用催化劑一定能加快化學反應速率

D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染

實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl  146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應；②用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣（    ）B

A．①比②多     B．②比①多     C．一樣多       D．無法比較

已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（ ） 

A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定    

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同

D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

下列關于化學反應限度的說法中不正確的是（ ）

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度

B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ）

A．A>B>C                B．A>C>B

C．B>A>C                D．B>C>A

決定化學反應速率的主要因素是（ ）

A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑

C．溫度、壓強以及反應物的接觸面

D．反應物的濃度

如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色                     B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應                  D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應

B．氫氣還原氧化銅的反應

C．鋅與稀硫酸的反應

D．生石灰變成熟石灰的反應

在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應速率是（ ）

A．0.1 mol·L^-1·min^-1                     B．0.3 mol·L^-1·min^-1

C．0.2 mol·L^-1·min^-1                     D．0.6 mol·L^-1·min^-1