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能證明SO₂具有漂白性的是

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂氣體后，紫色消失

B．顯紅色的酚酞通入SO₂后，紅色消失

C．品紅溶液中通入SO₂后，紅色消失

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

下列化學反應中，SO₂是還原劑的是

A．SO₂＋2H₂S===3S＋2H₂O      B．SO₂＋2Mg===2MgO＋S

C．SO₂＋NaOH===NaHSO₃        D．2SO₂＋O₂2SO₃

下列情況下，二氧化硫可作為還原劑的是

A．與潮濕的硫化氫混合            B．使溴水褪色

C．通入NaOH溶液中           D．使品紅溶液褪色

造成大氣污染的SO₂氣體，主要是來自

A．汽車尾氣                      B．硫酸工廠釋放的氣體

C．石油和煤的燃燒                D．火山爆發(fā)

下列關(guān)于Cl₂和SO₂性質(zhì)的敘述正確的是

A．相同條件下，Cl₂比SO₂更易溶于水    B．在一定條件下，SO₂比Cl₂更易液化

C．常溫下，等體積的Cl₂和SO₂混合氣體通入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象

D．等體積的Cl₂和SO₂分別通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

關(guān)于二氧化硫的下列敘述，正確的是

A．只具有氧化性               B．只具有還原性

C．既具有氧化性又具有還原性   D．既無氧化性又無還原性

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下圖所示框圖進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：

(1)A是__________、B是__________、C是__________。(請?zhí)罨瘜W式)

(2)反應①的化學方程式為__________。

(3)反應③的化學方程式為__________。

(4)反應④的化學方程式為__________________。

如圖所示涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O₂、D為Cl₂、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式：B__________，F(xiàn)__________，H__________。

(2)指出MnO₂在相關(guān)反應中的作用：反應①中是__________劑，反應②中是__________劑。

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是__________；若反應①是在常溫條件下進行，則A是__________。

(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式：_______________________________。

過量的鎂粉撒入濃溴水中，觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應的化學方程式為(標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)__________________________，過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應的離子方程式為__________________________________________。

A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿了Cl₂、O₂、H₂、HCl、HBr五種氣體中的一種。A瓶中的氣體是黃綠色；D和A中的氣體混合見光會爆炸；B和A中的氣體混合后在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中會出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶中的氣體分別是：

A．__________，B.__________，C.__________，D．__________，E.__________。