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某有機物的結構簡式如右圖所示，1mol的該有機物分別和足量的Na、NaOH、NaHCO₃反應時，消耗三種物質的物質的量之比是：      (　　)

A．1︰1︰1                    B．1︰1︰2         

C．4︰3︰2                    D．2︰3︰2

分子式為 C₄H₁₀O，屬于醇的同分異構體有多少種    （   ）

A．2種     B．3種       C．4種     D．5種

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如右圖所示轉化的是(    )

下列有關生活和生產中的化學知識描述不正確的是                                               （    ）

    A．泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導致生態(tài)災難

    B．發(fā)電廠的煤在燃燒時加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護

    C．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

    D．大力開發(fā)風能、太陽能、核能，有利于實現(xiàn)“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放

使一定量Zn與100ml 18.5mol·L^－1濃H₂SO₄充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下氣體33.6L。反應后測得其溶液PH＝0。（假設溶液體積無變化）

求：

⑴生成氣體的成分及體積（假設濃H₂SO₄與Zn反應還原產物只生成SO₂）                                      ；

⑵參加反應的Zn的質量                ；

⑶開始生成H₂時H₂SO₄的濃度                   。

由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

(1)寫出反應③的化學方程式：                                              。

反應④的離子方程式：                                               。

(2)操作②的名稱是        ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是           。

(3)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是       ；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入c和d裝置，c裝置中存放的試劑是          ，d裝置中存放的試劑是                。

(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：                                     ；

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

【方案一】

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

〖實驗步驟〗

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將　　　　

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【方案二】

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸 溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.0110⁵Pa）的體積。

〖問題討論〗（1）同學們擬選用下列實　　 驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（　 ）（　 ）接（　 ）（　 ）接（　 ）（填接口字母，可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　 。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：　　 稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL。則產生氫氣的體積為__________mL。

ag鐵粉放入含bmolHNO₃的濃硝酸中，加熱充分反應后，再加入稀硫酸，鐵粉恰好完全溶解，經測定溶液中只含F(xiàn)e³⁺（一種金屬離子）和SO₄^2-（一種酸根離子）。

⑴寫出反應開始時溶液中發(fā)生反應的化學方程式。

                          。

⑵寫出加入硫酸后，所發(fā)生反應的離子方程式。

                                                                         。

下列反應中，SiO₂表現(xiàn)什么化學性質?在A～D項中選出正確答案，將編號填在括號內。

(1)SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O(    )   (2)SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑(    )

(3)SiO₂+2CSi(粗)+2CO↑(    )    (4)SiO₂+4HF＝SiF₄↑+2H₂O(    )

A．作為玻璃的成分被反應而使玻璃能雕刻     B．將揮發(fā)性酸酐從其鹽酸中代換出來

C．弱氧化性                               D．酸性氧化物的通性

Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：（1）                          ，（2）                                。