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室溫下，下列溶液中的離子一定能大量共存的是

A．c(H⁺) =1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－、AlO₂^－

B．0.1 mol·L^－1  FeCl₃溶液中：K^＋、Mg^2＋、SCN^－、NO₃^－

C．pH=1的溶液中：K_＋、Fe²_＋、Cl^－_、NO₃^－

D．水電離的c(H⁺) =10^－12  mol·L^－1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、Cl^－

下列實驗能達到目的的是

A．稱量25g氫氧化鈉　 B． H2O2溶液制備O2　 C．乙酸乙酯的制備　 D．石油蒸餾

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．46g乙醇溶液中，含氧原子數(shù)為N_A

B．1molNa₂O₂晶體中，含陰離子數(shù)為2N_A

C．25℃時，1.0 L pH =7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中，OH^-離子數(shù)為10^-7 N_A

D．在KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂轉移電子數(shù)為10N_A

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是

A．過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑   B．熱的純堿溶液常用作物品表面油污洗滌劑

C．漂白粉常用作疫區(qū)的環(huán)境消毒     D．鋁熱反應常被用于野外焊接鋼軌

下列化學用語使用正確的是

A.醛基的電子式：                                                         

B.CS₂分子的球棍模型：

C.質子數(shù)為6、質量數(shù)為14的原子：

D．甲酸苯甲酯結構簡式：

世界氣候大會于2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開。會議的主題是“促進低碳經(jīng)濟，減少CO₂的排放”。下列行為中不符合這一主題的是  

A．開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴

B．限制化工發(fā)展，關停化工企業(yè)，消除污染源頭

C．加快研發(fā)利用二氧化碳合成聚碳酸酯類可降解塑料

D．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔燃料和化工原料

（1）用5.0 mol·L^-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L^-1的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是                        （填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是               （填儀器名稱）

（2）在配制過程中下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）       

①準確取出濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；

②用容器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

（3）現(xiàn)欲配制500mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，需要          mL 5.0 mol·L^-1的NaOH溶液，

需要             的容量瓶。

（4）若配制溶液時需要用固體NaOH，則需要NaOH的質量為              。某同學實際配置的NaOH溶液的濃度為0.08 mol·L^-1，原因可能是以下           （填編號）

A：使用濾紙稱量氫氧化鈉固體          B：容量瓶中原來存有少量水

C：溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌          D：膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下列圖中的儀器裝置可用來測定純堿中的Na₂CO₃的質量分數(shù)，圖中標號：① — 空氣；② — 某溶液；③ — 純堿樣品；④ — 稀H₂SO₄；⑤ — 濃H₂SO₄；⑥ — 堿石灰；⑦ — 堿石灰。

實驗步驟是：

①檢查裝置的氣密性；

②準確稱量裝有堿石灰的干燥管I的質量（設為m₁g）；

③準確稱量一定量的純堿的質量（設為m₂g），并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩緩滴入稀H₂SO₄，至不再產生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管I的總質量（設為m₃g）。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）鼓入空氣的目的是                                 。

（2）裝置A中液體②應為        ，其作用是                 ，如撤去裝置中的A直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將            （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不變”。）

（3）裝置C的作用是              ，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果          （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不變”。）

（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。

（5）上述實驗操作的④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是                      ，如果這兩步操作太快則會導致實驗結果           （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不變”。）

（6）根據(jù)實驗，純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)計算式為：                          。

下圖中A至F是化合物，G是單質。

（1）寫出A、B、E、F的化學式

A　　　　　 B　　　　 　E　　　　　 F　　　　

（2）寫出A分解的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）寫出C和E反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們：陽離子分別有K^＋、Ag^＋、Na^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋；陰離子分別有Cl^－、OH^－、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－。將它們分別配成0.1mol·L^-1的溶液進行如下實驗:

①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；

②向B的溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

③向F的溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；

④向D的溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液無明顯現(xiàn)象。

（1）寫出A、D、E、F的化學式

A           D           E            F         

（2）用離子方程式解釋C溶液的堿性

（3）寫出實驗③中反應的離子方程式