科目： 來源： 題型：
下列各物質(zhì)的名稱正確的是 （ ）
A．3,3-二甲基丁烷 B．2,3，3-三甲基丁烷
C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D．2,3-二甲基-4-乙基己烷
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下列說法正確的是（ ）
A、從苯的分子組成來看遠沒有達到飽和，所以能使溴水褪色
B、苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、苯的一氯取代物只有一種
D、苯是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結構
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工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)
CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，
不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，
NH3產(chǎn)率下降的原因 。
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為__________ _。www （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________ 。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式____________________，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________。
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科目： 來源： 題型：閱讀理解
煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。
①該反應能否自發(fā)進行與________________有關。
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
| 實 驗 組 | 溫 度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。
②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是____________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程
中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入
1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是 。
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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已知2X2(g) +Y2(g) 
2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數(shù)表達式為 ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將 （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系 （用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是
A．濃度c(Z)＝2c(Y2) B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(X2)＝2v正(Y2) D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將 （填變大、變小或不變）
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某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。
(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為___________________。
(3)實驗①和②的目的是___________________________________________________。
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。
(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。
分析上圖能夠得出的實驗結論是_____________________________________________。
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