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下列說法不正確的是(      )

  A. 同系物的化學性質相似   

   B. 同位素的化學性質幾乎相同

C. 相對分子質量相同的化合物，互稱同分異構體

D. 同素異形體之間的轉化，同分異構體之間的轉化都屬于化學變化

下列化學式中只能表示一種物質的是（     ）

Ａ.C₃H₇Cl          Ｂ.CH₂Cl₂            Ｃ.C₂H₆O           Ｄ.C₂H₄O₂

下列有關有機物的說法中正確的是（     ）

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物；

C．所有的有機物都很容易燃燒；

D．有機物所發(fā)生的反應，一般比較復雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應發(fā)生。

西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關理化性質如下表所示：

（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數為          。

（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______         ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為___________________。

（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______     _。

（4）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵

（5）波爾多液為常見殺菌劑，噴灑后生成可溶的硫酸銅溶液，加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，得到配位數為4的的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                              。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式        。

（2）D的氫化物易溶于水的原因                                          

（3）D和E的電負性的大小：        ＞       （用元素符號表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    個σ鍵，   個π鍵。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為           。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷MO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構型是__________。

人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。

試回答下列問題：

（1）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為　　　　　          ；

（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是　　              ；

晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為        個。

②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物�，F有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　  　   

X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配離子：

回答下列問題：

（1）W原子的核外電子排布式為                           ，該配離子中含有的化學鍵類型有                      。（填字母）

    a．配位鍵            b．極性鍵           c．離子鍵           d．非極性鍵

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示）。

（3）Z的氫化物的空間構型是                  ；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是                                         

（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是            

（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為_________分子（填“極性”或

“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為     ；XeO₃分子實際空間構型為   _  _

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：

(1)Mn元素價電子的電子排布式為_______           _

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

 ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質分子的結構式______

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為________。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________。

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為________。

(2)Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數為4的配合物。

①[Cu(NH₃)₄]^2＋具有對稱的空間構型，[Cu(NH₃)₄]^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH₃)₄]^2＋的空間構型為________。

②某種含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH₂CH==CH₂―→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________。

X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列說法正確的是                      (     )

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵