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下列各項表達式正確的是（　 ）

A． N₂的電子式：　　　　　　　　　　　　　 B．二氧化碳分子的結構式為 O-C-O

C．NaCl的電子式：　　　　　　　　　　　　D．F ^－ 的結構示意圖：

據(jù)報道，月球上有大量³He存在，以下關于³He的說法正確的是   （   ）

       A． 是⁴He的同素異形體             B．比⁴He少一個電子

C． 是⁴He的同位素                 D．比⁴He少一個質子

下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（    ）。

A．酸堿中和反應       B．白磷自燃         C．燃放爆竹         D．干冰氣化

CH₃COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸          醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液

的酸堿性用離子方程式表示                                         。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質為                。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者      后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃時，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由                                                               。

合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是                                               

A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中。反應物N₂的轉化率最高點是b點

D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則T₁＞T₂，K₁＞K₂

某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、 Cu(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH， 金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是　
　
A．K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Cu(OH)₂]
B．c、d兩點代表的溶液中c(H⁺)與c(OH^－)乘積相等

在亞硝酸鈉(NaNO₂)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO₄溶液　②稀H₂SO₄溶液�、巯�HNO₃溶液�、芟�NaOH溶液　

⑤淀粉、KI溶液�、奁芳t溶液，其中能證明NaNO₂具有氧化性應選擇的試劑是(　　)

A．①②     B．③⑤    C．④⑥    D．②⑤

下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是                              

A．pH=14的溶液中：K^＋、Al(OH)₄^－、SO₄^2－ 

B．有Al³⁺存在的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、F^－

C．水電離出來的c(H^＋)=10^-12mol·L^－1的溶液中: K^＋、Cl^－、CO₃^2—

D．滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中：Ag^＋、NO₂^－、ClO₃^—

下列離子方程式錯誤的是

A．氫氧化鋁溶解在強堿中：Al(OH)₃+OH^－=Al(OH)₄^－

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^－+H₂O+CO₂ 　 　 C₆H₅OH+HCO₃^－

C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應：NO₂^－+2H⁺ + 2Fe^2＋= 2Fe^3＋+NO↑+H₂O

D．紙層析實驗中銅離子與氨水的顯色反應原理：Cu^2＋+4NH₃·H₂O = Cu(NH₃)₄²⁺+4 H₂O

下列說法正確的是

A．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應

 C．已知：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將1 mol I₂(g)和2gH₂(g)充分反應可放出9.48 kJ的熱量

D．已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol^-1