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可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四種不同條件下的反應速率分別為：

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^-1         ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ^-1 

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^-1         ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^-1

該反應在不同條件下反應速率最快的是

A．②       B．①        C．④          D．③          

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

A．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸            B．加熱

C．滴加少量CuSO₄溶液                    D．不用鐵片，改用鐵粉

可逆反應2SO₂ + O₂  2SO₃達到平衡的標志是

   ① 消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2∶1∶2

③ 反應混合物中，SO₃的質量分數(shù)不再改變

A．①②     B．①③    C．只有③   D．只有①

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：                       ；

（2）用生成物A的濃度減少來表示該反應的速率為：                       ；

（3）反應前A、B的物質的量濃度分別是：                  、                    。

（4）10s末，生成物D的濃度為                                         。

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為   _   mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度C₂＝  ____mol/L，

（3）設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃  ______  V₁（填“＞”、“＝”、“＜”）且C₃   __1.0mol/L（填 “＞”、“＝”、“＜”）

在2L容器中發(fā)生反應N₂＋3H₂  2NH₃，經一段時間后NH₃的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol /（L·s），則這段時間為

A．6 s             B．4 s               C．3 s                D．2 s

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

A．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸            B．加熱

C．滴加少量CuSO₄溶液                    D．不用鐵片，改用鐵粉

一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)       2AB(g)達到平衡的標志是

A．單位時間內生成nmolA₂同時生成nmolAB 

B．容器內總壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB₂   

D．單位時間內生成nmolA₂同時生成nmolB₂

在利用CaCO₃與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應時間的關系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：

①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應速率較快的曲線是          ，由b圖變?yōu)?i>a的原因是            　　　　　    　　　　       

②如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質量是否相等？　　　　　（填“相等”或“不相等”）。在此條件下，如果一個反應（石灰石塊）是在25℃時進行，而另一個反應（石灰石粉末）是在30℃時進行，則在25℃時進行的反應曲線是________（填a或b或不能確定）

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應。2 min末測

得容器中有1.6 mol SO₂，請計算：(不要求書寫計算過程)

（1）2 min末SO₃的濃度為              ；

（2）2 min內SO₂的平均反應速率是                 。