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設C＋CO₂2CO  △H > 0的反應速率為 u ₁；N₂＋3H₂2NH₃   △H < 0的反應速率為 u ₂；

對于上述反應，當溫度升高時，u ₁和u ₂的變化情況為

A．同時增大            B．同時減小          C．增大，減小         D．減小，增大

下列敘述中正確的是

A．常用50mL滴定管上的最小刻度是0.01mL

B．用小燒杯稱取樣品時，使用電子天平比托盤天平更方便、準確度更高，在讀數(shù)時，電子天平的側門可以不關閉

C．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復2~3次

D．滴定過程中滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3~4滴為宜

下列說法正確的是

A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B．升高溫度時，活化分子百分數(shù)增加

C．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

下列說法不正確的是                                             

       A．pH=7的溶液不一定是中性溶液

       B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0

       C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致

       D．Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

下列判斷正確的是 

①Ca(OH)₂微溶于水，所以Ca(OH)₂是弱電解質；②強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質溶液導電能力弱；③液態(tài)氯化氫不導電，但它是電解質；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質；⑤SO₃溶于水后導電，所以SO₃是電解質；⑥Cu能導電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質

A．②③       B．②③⑥        C．①④⑤⑥         D．②③⑤

最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是

A．水的電離過程是放熱的過程          B．水的電離和電解都需要電

C．冰熔化成水是一個吸熱的過程        D．加入電解質一定會破壞水的電離平衡

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

       （1）過氧化氫分解的化學方程式為              ▲                 （1分）。

       （2）實驗①的目的是                ▲                           （1分）。

         實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是         ▲                        （1分）。

      （3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是             ▲             （2分）（用實驗中所提供的幾種試劑）。

       （4）某同學在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是      ▲      （1分）。

       （5）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

       ①定性分析：如圖甲可通過觀察              ▲               （1分），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是        ▲      （2分）。

       ②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是      ▲       （2分）。

現(xiàn)準確稱取0.92 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)完全燃燒后生成的CO₂1.76 g，生成的水1.08 g。

（1）則該有機物的元素組成為：         ▲              （1分）

（2）若該有機物的摩爾質量為46g/mol；請寫出該有機物各種可能的結構簡式為：

                             ▲                              （2分）

（3）請設計簡單實驗證明該有機物是上述何種物質（備選試劑：NaOH溶液、石蕊試液、Na、冰醋酸、CaCO₃  實驗儀器自選）

                                ▲                           （2分）

下列是模擬石油深加工來合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯) 等物質的過程：

請回答下列問題：

（1）A結構簡式為：　　　▲　　   （1分）

（2）CH₂=CHCOOCH₂CH₃的含氧官能團      ▲               （填名稱）（1分）；

（3）寫出下列反應方程式（各2分）：

①B + C→CH₂=CHCOOCH₂CH₃：          ▲                               ；

②丙烯→聚丙烯：                      ▲                                ；

③苯→硝基苯：                       ▲                                 ，

（4）目前制備酒精的方法有兩種：

方法一：

方法二：

①對方法一所涉及的反應類型分別為：　    ▲ 　 　（1分）：　    ▲ 　 　（1分）

②對于方法二, M的結構簡式為：                 ▲                      （1分）

③下列說法正確的是_____▲_______(填代號) （1分）

A、從綠色化學的角度看方法一的原子利用率１００％

B、從原料的可再生性來說，方法二最好
C、方法二產(chǎn)物乙醇儲藏的化學能來自于太陽能

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質的物質的量濃度如下表：

（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是     ▲               （1分） ；

A．容器中氣體平均摩爾質量不變    B．c(O₂)不變     C．v(O₂)= 1.25v(NH₃)         D．體系氣體無顏色變化             E．體系壓強不變

(2) 在容器中加入正催化劑，則反應速率   ▲ (填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應速率        ▲        （各1分）。

（3）反應在第2 min時，容器中壓強與反應前之比為19︰18則a=     ▲       mol/L；0~2 min平均速率v(NH₃)=　   ▲　　。第4 min時反應    ▲      （是、否）達到平衡（各1分）

（4）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因可能         ▲                                   （1分）。

（5）如果把該反應設計為原電池，NH₃在原電池　　　▲　　　　　極，電解質溶液中陰離子向　　▲　　極移動（各1分）。若果以NaCl為電解質，正極反應為：　　　　　　

▲　　　　       （2分）