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控制適合的條件，將反應2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( 　 )

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe^3＋被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中的石墨電極為負極

下列有關電池的說法不正確的是                  (　　)

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

某溫度下,在一容積可變的容器中,反應:2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡右移的是:    (    )

A.均減半   B.均加倍    C.均增加1mol   D.均減少1mol

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是                                                 (　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應正向為放熱反應

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)+bB（g） cC(g),1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L^－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L^－1，下列說法正確的是：　　　　　　　　 　　　　　　　 (　 )

A．化學計量數的關系：b<c

B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小

C．原容器中用B濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·(L·min)^－1

D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應達到平衡狀態(tài)的標志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．混合氣體的密度不隨時間改變

B．容器內氣體的壓強不隨時間改變

C．C的分解率不隨時間改變

D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

判斷反應過程自發(fā)性的目的是                        (　　)

A．判斷反應的方向               B．確定反應是否一定發(fā)生

C．判斷反應過程發(fā)生的速率       D．判斷反應過程的熱效應

在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H₂O發(fā)生反應：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g)，達到平衡時測得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是　　 　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　)

A．在該溫度下平衡常數K＝1 B．平衡常數與反應溫度無關

C．CO的轉化率為50%　　　 D．其他條件不變，改變壓強平衡不移動

對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種υ～t圖象如下圖。則如下關系正確的為  (　　)

①a₁＝a₂�、赼₁＜a₂　③b₁＝b₂�、躡₁＜b₂�、輙₁＞t₂�、辴₁＝t₂　

⑦兩圖中陰影部分面積相等�、嘤覉D陰影部分面積更大

A．②④⑤⑦                 B．②④⑥⑧     

C．②③⑤⑦                 D．②③⑥⑤

某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g） B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比平衡時   （     ）

A、都增大                B、都減少 

C、 前者增大，后者減少   D、前者減少，后者增大