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某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的。

       I. 取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。

       II.向濾液中滴加溶液，稍加熱。

       III.向II的溶液中加入粉末至為。

       IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至。

       V. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得晶體。

已知部分陽離子生成氫氧化物的如下表：

       （1）II中發(fā)生反應的離子方程式是        。

       （2）II中將氧化為的目的是          。

       （3）用（鐵氰化鉀）驗證II中是否轉化完全的現(xiàn)象是        。

       （4）III中發(fā)生反應的離子方程式是        。

       （5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因       。

某同學進行如下實驗：

       向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。

請回答：

       （1）白色沉淀是        ，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是         。

       （2）能說明溶解度依次減小的現(xiàn)象為         。

       （3）滴加溶液后發(fā)生反應的離子方程式是        。

某化學小組設計實驗驗證溫度對化學反應速率的影響。

【實驗用品】溶液、、燒杯、冷水、熱水、秒表等

【實驗步驟】

I. 取兩支試管各加入。

II. 另取兩支試管各加入。

III. ……

IV. 一段時間后，分別混合并攪拌。

V. 記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。

       （1）步驟III的操作為          。

       （2）該實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是          。

       （3）和反應的化學方程式為             。

       （4）能說明溫度升高反應速率增大的現(xiàn)象是           。

用分別滴定和，滴定過程中變化曲線如下圖所示。

請回答：

       （1）滴定鹽酸的變化曲線為         （填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是 

    。

       （2）滴定溶液的過程中，

              ①當?shù)渭?sub>后，溶液中離子濃度由大到小的順序為        .   

②當時，溶液      7（填“>”、“=”或“<”）。

       （1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有，微溶于水）來降低土壤的堿性。用離子方程式和必要的文字解釋的作用         。

       （2）是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無水，得到無水的化學方程式為         。

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

是一種新型可生物降解的高分子材料。的合成路線如下：

淀粉葡萄糖>乳酸

下列說法中，正確的是

       A. 結構中含有酯基

       B. 淀粉和葡萄糖互為同分異構體

       C. 過程②的反應類型是水解反應

       D. 乳酸與足量的金屬鈉反應最多可生成

下列物質的分離提純的方法不正確的是

       A. 提純工業(yè)酒精（含水、甲醇等）可用蒸餾的方法

       B. 提純粗苯甲酸（含泥沙）用重結晶的方法

       C. 從碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法

       D. 分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法

某有機物的結構如下圖所示，這種有機物不具有的性質是

       A. 使酸性溶液褪色

       B. 能跟溶液反應

       C. 能發(fā)生消去反應

       D. 能發(fā)生加聚反應

下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的是

       A. 蔗糖                       B. 葡萄糖                    C. 乙酸乙酯                D. 麥芽糖