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若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Al^3＋  Na^＋  NO₃^－ Cl^－       B．K^＋  Na^＋    Cl^－ NO₃^－

C．K^＋  Na^＋ Cl^－    AlO₂^－       D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10^－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是

A．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋)         B．c (A^－)＞c (B^＋)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

C．c (B^＋)＝c (A^－)＞c (H^＋)＝c (OH^－)         D．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：① CH₃COONa ② NaHSO₄ ③ NaCl ④ C₆H₅-ONa ⑤NaHCO₃  ⑥Na₂CO₃ ，按pH由大到小的順序排列，正確的是

　  A．⑥>⑤>④>①>③>②　         B．⑥>④>⑤>①>③>②

    C．⑥>④>⑤>①>②>③ 　        D．⑥>⑤> ④>①>③>②

若將反應：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸           B．c溶液顏色變藍

C．b極發(fā)生氧化反應               D．a(chǎn)極是銅棒

在密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH =-92.4 kJ•mol^-1，充分反應后放出的熱量為

A．等于92.4kJ        B．等于46.2kJ        C．大于46.2kJ        D．小于46.2kJ

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．A＞B＞C＞D    B．A＞C＞B＞D    C．A＞C＞D＞B      D．B＞D＞C＞A

電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是： Zn + 2OH^--2e^-==ZnO + H₂O  Ag₂O +H₂O +2e^-==2Ag +2 OH^- ，下列判斷正確的是

A．鋅為正極，Ag₂O為負極               B．鋅為負極，Ag₂O為正極

C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH減小      D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的

A．       B．       C．CuO         D．·5

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是

A．在0點時，醋酸不導電

B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H⁺濃度最小

C．b點時，醋酸電離程度最大

D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH₃COO^-)增大

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n<p                               B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率降低                                 D．C的體積分數(shù)增加