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某反應：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

A、△H＞０、△S＞0   B、△H＞0、△S＜0   C、△H＜0、△S＞0   D、△H＜0、△S＜0

某學生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是

一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A. 1.0體積的N₂和3.0體積的H₂         B. 2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C. 4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂       D. 2.0體積的NH₃

某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是

A  用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸         B  用托盤天平稱取8.75克食鹽

C  用電子天平稱取1.2355克無水碳酸鈉      D  用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol 

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

某溶液中由水電離產生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是：

Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^—、Cl^—　　　　  Ｂ、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^—、Ｃl^－

Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NO₃^—　　　 　�。�、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、SO₃^2—、CO₃^2—

將PH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產生誤差的是

A. Na ₂SO₄        B. Na₂CO₃      C. CH₃COOH      D. KOH

化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是

    A．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

    B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO₃^2—+2H₂O H₂CO₃+2OH^—

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O ₂+ 4e^- +2H₂O ＝4OH^—

D．表示氫硫酸呈酸性的方程式為：H₂S 2H⁺+S^2-

下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現d點顯紅色。下列有關說法正確的是

A．電源A上的a極是正極

B．d極上的電極反應方程式為2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．e、f極上產生的氣體體積比為2：1

D．C中溶液的pH增大

高溫下，某反應達平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為