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用石墨電極電解CuSO₄溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

A．CuSO₄   B． CuO   C．H₂O    D．CuSO₄·H₂O

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)

行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：。

下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：

  A.正極反應(yīng)式：

  B.每生成2 mol轉(zhuǎn)移1 mol電子

  C. 是還原產(chǎn)物

  D. 不斷向“水”電池的正極移動(dòng)

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變大

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.225.

對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A. H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B. 當(dāng)體系的顏色不在發(fā)生改變時(shí)表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 該正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都等于0

已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。設(shè)ΔH 和ΔS 不隨溫度而變，下列說法中正確的是（   ）。

A. 任何溫度下都是非自發(fā)變化     

B. 高溫下是自發(fā)進(jìn)行

C. 低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 

D. 低溫下是自發(fā)進(jìn)行

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（    ）。

A. 氫離子在銅片表面被氧化       

B. 銅片質(zhì)量逐漸減少 

C. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片      

D. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）

A．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

D． 2H₂O==O₂+2H₂；△H=+571.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

在不同條件下分別測(cè)得的反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是

A．v(SO₂)=0.4mol/(L·min)           B．v(O₂)=3mol/(L·min)

C．v(SO₂)=0.3mol/(L·s)                         D．v(O₂)=0.2mol/(L·s)

在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確組合是（  ）。

   ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④酒精燈 ⑤溫度計(jì) ⑥試管 ⑦量熱計(jì)⑧環(huán)形玻璃攪拌棒

A．①②④⑤⑧    B②③⑤⑦ ⑧  C. ②③④⑦⑧    D．全部

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）。

A．鋁粉和三氧化鐵的反應(yīng)

B．氫氧化鈉和稀硫酸的中和反應(yīng)

C．氯化銨和消石灰的反應(yīng)

D．木炭在空氣中的燃燒反應(yīng)