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（8分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題.

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。

主要反應為：2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂；鼓風爐中：2C +O₂2CO

鼓風爐中：ZnO+COZn+ CO₂

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機構對些研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。

①當酸度為196時，其物質的量濃度為 ▲ 。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為： ▲ 、 ▲ 。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①硫酸浸取的主要反應的離子方程式為： ▲ 。

②從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 ▲ 。

③除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式 ▲ 。

④酸浸出液還含有Cd²⁺,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式 ▲ 、 ▲ 。

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（10分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測和合理處理。

（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO₂^-離子的離子方程式是

▲ 。

（2）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去。

①方法一：將Ca(OH)₂或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L時，溶液中c（PO₄^3-）= ▲

(已知常溫時，Ｋ_SP［Ca₃（PO₄）₂］=2×10^-33)

②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺+ NH₄⁺+PO₄^3-= MgNH₄ PO₄。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能是 ▲ 。與方法一相比，方法二的優(yōu)點是 ▲ 。

（3）三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：

該反應的總化學方程式為 ▲ 。

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(8分)空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應。

（1）下列有關說法正確的是 ▲ 。

A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層

B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關

C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒

D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍

（2）臭氧的化學性質極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如下圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是 ▲ 。

（3）2O₃(g) →3O₂(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag₂O(s) = 4Ag(s)+O₂(g)△H=62.2kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag₂O,該反應的熱化學方程式為： ▲ 。

（4）臭氧在有機合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應的化學方程式： ▲ 。

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（12分）鹽酸西替利嗪在臨床上廣泛用于呼吸系統(tǒng)、皮膚和眼部過敏性疾病，它的一種合成路線如下：

（1）上述反應中，屬于取代反應的是 ▲ （填序號）.

（2）物質M核磁共振氫譜有 ▲ 個峰。

（3）鹽酸西替利嗪中含氧官能團是 ▲ （寫名稱）。

（4）反應④中會產生一種含氮副產物，最有可能是 ▲ 。

（5）圖中物質N符合下列條件的異構體有 ▲ 種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②含有-CH₂Cl ③含有聯(lián)苯（）結構。

（6）抗血栓藥氯吡格雷的手性合成如下：

已知X的分子式為：C₉H₈Cl₂O₂,則X的結構式為 ▲ 。氯吡格雷中手性碳原子數(shù)目為 ▲ 個。

（7）已知：

試以中藥材大青葉的提取物（紫蘇醛）和甲醇為原料合成（紫蘇

酸甲酯）試寫出合成路線。合成路線流程圖示例如下：

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（10分）某煤化廠設計了如下清潔生產工藝，先用兩種方法同時生產原料氣，再調整①②的比例，合成塔中催化劑為CuO/ZnO/Al₂O₃/V₂O₃)。該催化劑在250℃和5MPa的操作條件下表現(xiàn)出很好的活性。合成氣經循環(huán)利用，最終碳元素全部轉變甲醇，排空的只有水蒸氣，合成原理簡圖為：

試回答下列問題

（1）工業(yè)上用的催化劑由CuO和ZnO組成(質量比為1∶1)，最終體系中含二氧化碳， Cu₂O的比例也保持相對恒定，從平衡角度考慮，該反應的化學方程式為：

▲ 。

（2）參考CO+2H₂CH₃OH的平衡常數(shù)，工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。

（3）為使①和②中CO、CO₂及H₂合成甲醇時原子利用率最高，且各物質均無剩余（假定轉化率為100%）。反應①產生的氣體與反應②產生的氣體最佳體積比為 ▲ 。

（4）某合作學習小組的同學按照上題（3）的結論，取①的產物與②的產物混合氣體67.2L（標準狀況），其中CO的體積分數(shù)為x，通過模擬裝置合成，得到甲醇的物質的量隨CO體積分數(shù)變化的函數(shù)關系式，并作出圖象 (假定CO先與H₂反應,CO完全反應后，CO₂才與H₂反應，且各步轉化率均為100%)。

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（12分）已知LiH、NaH及LiAlH₄都是常見的金屬的氫化物，其中LiAlH₄可由下列途徑合成： 4LiH + AlCl₃ LiAlH₄+ 3LiCl。

試探究下列相關問題

（1）下列有關說法正確的是 ▲ 。

A．該反應是氧化還原反應

B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非極性分子

C．化學性質鋰與鎂相似，鋁與鈹相似

D．LiAlH₄具有還原性

（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結構為：

試回答下列問題

①在周期表中Ca處于周期表 ▲ 區(qū)。