海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是

1. A.
   用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘
2. B.
   海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質
3. C.
   從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
4. D.
   常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂

用下列方法制取O₂ 
① KClO₃(MnO₂), 受熱分解, ② Na₂O₂加水, ③ H₂O₂中加入MnO₂, ④加熱KMnO₄, 

若制得相同質量的氧氣, 上述反應各物質(依編號順序)的電子轉移數目之比為

1. A.
   3:2:2:4
2. B.
   1:1:1:1
3. C.
   2:1:1:2
4. D.
   1:2:1:2

下列物質分別與100mL  2mol/L的鹽酸恰好反應時，所得溶液的溶質的物質的量濃度的大小關系是：
  ①鎂粉 ②氧化鎂 ③氫氧化鎂 ④碳酸鎂

1. A.
   ①>②>③>④
2. B.
   ①>②=④>③
3. C.
   ①>④>③=②
4. D.
   ④>①>②=③

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH₂，同時固體物質全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉化為Fe(OH)₂，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質的量濃度      

1. A.
   2mol/L
   
2. B.
   1.8mol/L
   
3. C.
   4mol/L
   
4. D.
   2.2mol/L
   

寫出五種你熟悉的不同類別的有機物結構簡式，它們分別是各類物質中最簡單且完全燃燒產生的CO₂和H₂O(g)的體積比均為V(CO₂)∶V[H₂O(g)]=1。
(1)________(2)________(3)________(4)________(5)________

洗滌沉淀的方法：________；在NaCl 溶液中滴加AgNO₃溶液，反應后證明AgNO₃不足的方法：________；

13C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構．下面有關¹³C、¹⁵N敘述正確的是．

1. A.
   13C與¹⁵N有相同的中子數
2. B.
   13C與C₆₀互為同素異形體
3. C.
   14N與¹⁵N互為同位素
4. D.
   15N的核外電子數與中子數相同

現有100 g5.3％的碳酸鈉溶液和100 g2.74％的稀鹽酸：(1)將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產生的氣體質量關系為

1. A.
   均是1.65 g
2. B.
   均是1.49 g
3. C.
   (1)＞(2)
4. D.
   (2)＞(1)

根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

1. A.
   H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
2. B.
   I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
3. C.
   Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
4. D.
   NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

ICl是一種具有很強化學活性的化合物，它能與很多物質發(fā)生反應．關于反應(1)、(2)，以下敘述正確的是

(1)2Zn+2ICl＝ZnI₂+ZnCl₂

(2)ICl+2NaOH＝NaCl+NaIO+H₂O

1. A.
   在反應(1)中，ZnI₂既是氧化產物又是還原產物
2. B.
   在反應(1)中，ZnCl₂既是氧化產物又是還原產物
3. C.
   在反應(2)中，ICl是氧化劑，NaOH是還原劑
4. D.
   在反應(2)中，ICl既是氧化劑又是還原劑