（1）1L Na₂SO₄ 溶液中，如果含鈉元素的質量是2.3g，溶液中 SO₄^2-物質的量濃度為______ mol/L．
（2）如果實驗室沒有 Na₂SO₄，可用 NaOH 和 H₂SO₄ 反應配制 Na₂SO₄ 溶液，從理論上計算，配制符合（1）的要求的 Na₂SO₄ 溶液，需要NaOH的質量為______g 和 1.0mol/L硫酸溶液的體積為______ mL．（說明：按計算用量混合后，用蒸餾水稀釋至1L 即可）

下列推斷正確的是

	事　實	結　論
A	常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸	常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
B	HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2	可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C	氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應	氧化銅高溫下可分解生成Cu2O
D	稀、濃HNO3分別與銅反應，還原產(chǎn)物為NO和NO2	稀 HNO3氧化性比濃 HNO3強

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

相同質量的氫氣、甲烷（CH₄）、水，其中含分子數(shù)最多的是________；
含氫原子最多的是________；
相同物質的量的氫氣、甲烷、水，含分子數(shù)是否一樣多？________（填“是”或“否”）；
含氫原子數(shù)最多的是________．
常溫常壓下體積相同的氫氣、甲烷（CH₄）、水，其中含分子數(shù)最多的是________；
含氫原子最多的是________．

下列關于漂白粉的敘述正確的是

1. A.
   漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂和CaCl₂
2. B.
   漂白粉暴露在空氣中久置不會變質
3. C.
   漂白粉是由Cl₂與石灰乳制得
4. D.
   在使用漂白粉時應用濃鹽酸

（1）現(xiàn)有標準狀況下8.96LSO₂和24gO₃，則相同狀況下SO₂與O₃的體積之比為______，所含氧原子數(shù)之比為______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂．
①當n（CO₂）≤0.1mol 時，反應的離子方程式為：______；
②當0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol時，所得溶液的溶質有______．

如圖所示為常見儀器的部分結構．
（1）請寫出下列儀器的名稱：A______，B______，C______．
（2）儀器B上標記有______（填序號）．
①質量　　　　 ②溫度　　　 ③刻度線　　　　④濃度　�、萑莘e．

鐵片投入下列溶液，溶液質量增加，但無氣體產(chǎn)生的是

1. A.
   鹽酸
2. B.
   Cu（NO₃）₂溶液
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   FeCl₃溶液

現(xiàn)有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺ 的氯化鎂和氯化鋁溶液200ml．
（1）該溶液中Cl^-物質的量濃度是______；要將溶液中Mg²⁺轉化為沉淀完全分離，至少需加入2.4mol/L的氫氧化鈉溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃儀器有______．
（3）人們常將配制過程簡述如下：
①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③稱量；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液．
其正確的操作順序是______．（填各步驟序號）
（4）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？______．

下列關于有關物質的敘述正確的是
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④分散系一定是混合物⑤濁液均可用過濾的方法分離．

1. A.
   ③④
2. B.
   ①④
3. C.
   ②④
4. D.
   ④⑤

已知單質鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（化學計量數(shù)均為正整數(shù)）．若a=12，且鐵與硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍

1. A.
   6＜b＜12
2. B.
   30＜b＜48
3. C.
   8＜b＜12
4. D.
   6＜b＜9