某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）．將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式______．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬______千克．
（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液
①此配料中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為______（最簡整數(shù)比）．
②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此種配比當x=1時，試確定y=______．

（1）Mg（OH）₂中混有的Al（OH）₃的雜質(zhì)可以用NaOH除去，請用離子方程式表示______
（2）Fe³⁺的檢驗用離子方程式表示______
（3）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因______（用離子方程式表示）
（4）硫化鈉水溶液顯______性（填酸、堿、中），原因______（用離子方程式表示）
（5）寫出鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式______．

含有下列離子的溶液中加入足量莫爾鹽[（NH₄）₂?Fe（SO₄）₂?6H₂O]晶體后仍能大量共存的是

1. A.
   Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   K⁺、AlO₂^-、OH^-、I^-
3. C.
   Cu²⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-
4. D.
   Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

將由FeSO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是

1. A.
   AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   D點表示的溶液呈酸性
3. C.
   C點表示的沉淀的化學式為Al（OH）₃、BaSO₄、Fe（OH）₂
4. D.
   混合物中FeSO₄和AlCl₃的物質(zhì)的量相等

為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內(nèi)．

Ⅰ除雜實驗	Ⅱ試劑	Ⅲ操作方法	答案
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．飽和Na2CO3溶液 B．NaCl晶體 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸餾 b．分液 c．鹽析 d．過濾	①
②乙醇（水）			②
③肥皂（甘油、水）			③
④乙酸乙酯（乙酸）			④

t℃時將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分為三等份，分別加熱蒸發(fā)溶劑．然后再把溫度降至t℃．已知三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10g、20g、30g，析出的晶體（不含結晶水）分別為ag、bg、cg．則a、b、c三者的關系為

1. A.
   c=2b-a
2. B.
   c=b+a
3. C.
   c=2b+a
4. D.
   c=2a+b

下列物質(zhì)轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是
①SiSiO₂H₂SiO₃　
②SSO₃H₂SO₄　
③CCO₂Na₂CO₃
④MgCl₂溶液MgCl₂?6H₂OMg　
⑤NaNa₂O₂NaOH

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①②③④⑤

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂　　 I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，應保持溶液中c（I^-）≥______mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．
該反應的離子方程式為______．
若無該操作，則測定的Cu²⁺的含量將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為______．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   T℃時，1LpH=6的純水中，含H⁺數(shù)為10^-6N_A個
2. B.
   15.6gNa₂O₂與過量的CO₂反應時，轉移的電子數(shù)為0.4N_A
3. C.
   1molSiO₂中含2molSi-O單鍵
4. D.
   如果5.6LN₂中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種復鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：
（1）為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的______（填物質(zhì)名稱）．
（2）反應Ⅰ進行后要“趁熱過濾”，其目的是：______．實驗中要在反應Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：______．
（3）反應Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：______．
（4）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應的離子方程式為：______．