常溫下在50mL水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O（摩爾質量為250g/mol），（忽略溶解前后體積變化和Cu²⁺與水的反應）求：
（1）該溶液中溶質電離出的陰陽離子的總物質的量．
（2）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度．
（3）取出25.0mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑．工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂→2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反應Ⅱ2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O
反應Ⅲ3CrO₄^2-+4H⁺→Cr₃O₁₀^2-+2H₂O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有______個．已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是______．
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：7
c．每生成1molCO₂，轉移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用綠礬除去．測得反應后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽離子．寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：______．
（3）某廠廢水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀．₅Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理論上需要加入______g FeSO₄?7H₂O．

某研究小組利用工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液（含有大量的Fe²⁺、H⁺、S和少量的Fe³⁺、TiO²⁺）生產乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：

（1）反應Ⅰ中，鐵屑與TiO²⁺反應的離子方程式為2TiO²⁺+Fe+4H⁺?2Ti³⁺+Fe²⁺+2H₂O，該反應的平衡常數表達式為K=______．
（2）反應Ⅱ需控制反應溫度低于35℃，其目的是______，該反應的化學方程式是______．檢驗溶液A中是否含Fe²⁺的實驗操作方法是______．
（3）已知：FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+C（aq），試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：______．
（4）結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是：______、______．

常溫常壓下過氧化鈉可與CO₂、H₂O反應，與CO、H₂不反應．現將CO₂、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28g，下列說法正確的是

1. A.
   反應過程中，電子轉移數為2N_A
2. B.
   固體生成物的質量為106 克
3. C.
   CO可能有剩余
4. D.
   反應后一定生成11.2升氧氣

下列溶液中，說法正確的是

1. A.
   NaHSO₄溶液中可以大量存在NO、AlO₂^-、K⁺、S^2-等離子
2. B.
   室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C（Na⁺）≥C（A^-）
3. C.
   1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小
4. D.
   t℃時，水的離子積常數為Kw，則[c（OH^-）]²=Kw的水溶液一定呈中性

已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：
（1）C+CO₂=2CO
（2）C+H₂O=CO+H₂
（3）CO+H₂O=CO₂+H₂
由此可以判斷，在該溫度下C、CO、CO₂的還原性強弱順序是

1. A.
   CO>C>H₂
2. B.
   C>CO>H₂
3. C.
   C>H₂>CO
4. D.
   CO>H₂>C

下列關于蒸餾操作要點及原因中，正確的是

1. A.
   蒸餾燒瓶可以直接加熱，不用墊石棉網
2. B.
   溫度計水銀球插入蒸餾的混合液中，以控制蒸餾的溫度
3. C.
   冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，增強冷凝效果
4. D.
   燒瓶內放些碎瓷片以免爆炸

如圖表示某典型金屬單質A與其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．已知：圖中所示物質中的組成元素均為短周期元素，化合物C中含有兩種金屬元素，反應⑤用于工業(yè)制取A，反應⑥的產物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性．
（1）一步實現圖中①至⑥的轉化關系中一定屬于復分解反應的是______ （填序號）．
（2）寫出一步實現反應④所需加入的化學試劑（填化學式）；______．
（3）寫出反應①的離子反應方程式：______．
（4）B→C的轉化有多種途徑，試寫出其中兩種不同反應類型的化學反應方程式：______；．______．

下列過程不屬于化學變化的是

1. A.
   煤的干餾
2. B.
   石油的分餾
3. C.
   石油的裂解
4. D.
   蔗糖的水解

短周期元素組成的單質X₂、Y，標準狀況下X₂的密度為3.17g?L^-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之間有如圖所示轉化關系（其他無關物質已略去）

（1）寫出單質X₂與Z反應的離子方程式：______．
（2）已知16g單質Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學方程式：______．
（3）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學式是：______；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：______；D的水溶液中離子濃度大小順序為______．
②將20mL 0.5mol?L^-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：______．
（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極產生X₂．寫出電解A溶液的離子方程式：______．