某金屬氧化物MO₂于高溫下用碳還原，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M(fèi)，則M的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______．

下列溶液中Cl^-濃度最大的是

1. A.
   200mL2mol/LMgCl₂溶液
2. B.
   1000mL2.5mol/LNaCl溶液
3. C.
   250mL1mol/LAlCl₃溶液
4. D.
   300mL5mol/LKClO₃溶液

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀(guān)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是

1. A.
   將鎂和鋁用導(dǎo)線(xiàn)連接再插進(jìn)稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂比鋁活潑
2. B.
   在溴水中通入SO₂氣體，溴水褪色，說(shuō)明SO₂有漂白性
3. C.
   將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
4. D.
   某溶液用鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有SO₄^2-

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料帛制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是______；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是______．
（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：______．
（4）氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．圖4為合成塔中不同氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）．b宜控制在______（填序號(hào)）范圍內(nèi)（A．0.6～0.7　　B．1～1.1　C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是______．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）．尾氣中的NO、NO₂與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1：1）的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測(cè)定其中CaCO₃含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）方案一：用如圖1裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積，計(jì)算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是______、______．
（2）方案二：用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
①測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)開(kāi)_____（填字母）．
②現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用圖2所示儀器中的______（填字母）．
③經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．
④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是______．

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是

1. A.
   燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
2. B.
   濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗
3. C.
   做實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢棄物不用處理，直接倒入水槽即可
4. D.
   用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，可以直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

1. A.
   液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
2. B.
   相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c（H⁺）
3. C.
   在過(guò)氧化鈉固體中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)
4. D.
   在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H₂SO₄與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

下列各組物質(zhì)巾，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化的是

物質(zhì)編號(hào)	a	b	c	d
①	FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
②	NO	NO2	Cu	HNO3
③	CH2=CH2	CH3-CH3	CH≡CH	CH3CH2Cl
④	Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③④
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ②④

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   NH₃經(jīng)催化氧化生成NO的反應(yīng)起了氮的固定作用
2. B.
   NH₃易液化，液氨常用作制冷劑
3. C.
   已知高溫時(shí)有：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
4. D.
   常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

除雜，括號(hào)中為雜質(zhì)
（1）除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)，用______試劑，離子方程式______．
（2）NaCl（Na₂CO₃），用______試劑，離子方程式______．
（3）Cu（Fe），用______試劑，離子方程式______．