只用一種試劑就能鑒別鐵、氧化亞鐵、氧化銅和硫化亞鐵四種黑色粉末，這種試劑是

1. A.
   濃氨水
2. B.
   濃硝酸
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   硝酸銀

氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，

		氨堿法	聯(lián)合制堿法
A	原料	食鹽、氨氣、生石灰	食鹽、氨氣、二氧化碳
B	可能的副產(chǎn)物	氯化鈣	氯化銨
C	循環(huán)物質(zhì)	氨氣、二氧化碳	氯化鈉
D	評價	原料易得；設備復雜；能耗高	原料利用率高；廢棄物少

下列表達不正確的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

現(xiàn)有NaHC0₃和KHC0₃以 等物質(zhì)的量混合而成的固體混合物ag，將該混合物與 100mL鹽酸反應，計算：（題中涉及的氣體體積均以標準狀況下的體積計算，填空時可以用帶字母的公式表示．）
（1）該混合物中NaHC0₃與KHC0₃的質(zhì)量比為______．
（2）如該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為______．
（3）如果鹽酸過量，生成C0₂的體積為______　L．
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足，要計算生 成C0₂的體積，還需要知道______．
（5）著NaHC0₃和KHC0₃不是以等物質(zhì)的量混合，則 ag NaHC0₃和KHC0₃的固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成C0₂的體積范圍是______．

相同體積的NaCl溶液（濃度為C₁）和Na₂SO₄溶液（濃度為C₂），若其中的Na⁺ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C₁和C₂的關(guān)系是

1. A.
   C₁=C₂
2. B.
   C₁＞2C₂
3. C.
   C₁＜2C₂
4. D.
   C₁=2C₂

下列物質(zhì)的分類說法中不正確的是

1. A.
   Na₂CO₃是鈉鹽、碳酸鹽、是正鹽
2. B.
   NH₄Cl是一元堿、強堿、也是可溶性堿
3. C.
   H₂SO₄是含氧酸、二元酸、也是強酸
4. D.
   CO₂是酸性氧化物、也是非金屬氧化物

已知A、B、C、D、E為五種短周期元素構(gòu)成的離子，A、B、C、D含有10e^-，E為雙核18e^-離子，回答以下問題：
（1）A與B形成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，則C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，該反應的離子方程式為______．
（2）任何水溶液中都含有A、D兩種離子，D離子的電子式為______．
（3）B與E形成的化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味氣體，寫出丁的電子式______，該反應的化學方程式為：______．
（4）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，該化合物與E的電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)分析得到該分子中只含有單鍵，則戊的電子式為______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4 L三氧化硫中含有的分子數(shù)為N_A
2. B.
   0.5 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺的個數(shù)為N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4L二氧化硫與22.4L氧氣所含的原子總數(shù)均為2N_A
4. D.
   32 g 氧氣所含的氧原子數(shù)目為2N_A

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．
①選擇合理的裝置連接：______→______→______（填字母編號）．
②選擇所需的試劑：______（填字母編號）．
a．固體氯化鈉　　b．固體二氧化錳　　c．濃硫酸
d．濃鹽酸　　　　e．稀鹽酸　　　　　f．溴化鈉溶液
③實驗現(xiàn)象及結(jié)論：______．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄?7H₂O晶體，設計實驗流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是______沉淀II是______（填化學式），pH₁______pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為______．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是______；
（4）NiSO₄在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應的離子方程式是______．

下列實驗的現(xiàn)象與對應的離子方程式不正確的是

1. A.
   向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液變渾濁，2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓
2. B.
   向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
3. C.
   在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
4. D.
   在加有酚酞的Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色，Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

下列敘述正確的是

1. A.
   1 molH₂O的質(zhì)量是18 g?mol^-1
2. B.
   CO₂的摩爾質(zhì)量為44 g
3. C.
   NaOH的相對分子質(zhì)量是40 mol^-1
4. D.
   H的摩爾質(zhì)量是1 g?mol^-1