下列分類標準和分類結果不科學的是

選項	分類目標	分類標準	分類結果
A	化學反應	有無離子參加或生成	離子反應和非離子反應
B		有無單質(zhì)參加或生成	氧化還原反應和非氧化還原反應
C	化學物質(zhì)	分散質(zhì)粒子大小	膠體、溶液和濁液
D		化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電	電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究．
試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水．
（1）[提出假設]假設一：該漂白粉未變質(zhì)，含______；
假設二：該漂白粉全部變質(zhì)，含______；
假設三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
（2）[進行實驗]在答題卡上完成下表寫實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論（不必檢驗Ca²⁺、Cl^-）：

實驗步驟		預期現(xiàn)象和結論
1	用試管取少量澄清石灰水備用，用另一試管取少量樣品，再______	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；
2	______	______
③	______	______

下列敘述正確的是

1. A.
   將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，若再通入SO₂，則產(chǎn)生白色沉淀
2. B.
   明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒
3. C.
   實驗室可用燒堿溶液處理SO₂和Cl₂廢氣
4. D.
   漂白粉的成分為次氯酸鈣

【化學-化學與技術】
我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______，上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品的一種用途為______；
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______；
（3）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有______．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=______ （填計算結果）．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率α（H₂O）=______．
　 （2）合成塔中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中
T₁______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如右圖所示．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因______．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7 mol/L時，溶液中c（PO₄^3-）=______mol/L．
（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為______．與方法一相比，方法二的優(yōu)點為______．

酸雨的主要成分是H₂SO₄，以下是形成途徑之一：NO₂+SO₂→NO+SO₃①，2NO+O₂→2NO₂②，SO₃+H₂O→H₂SO₄③
以下敘述錯誤的是

1. A.
   NO₂由反應N₂+O₂NO₂生成
2. B.
   總反應可表示為2SO₂+O₂+2H₂O2H₂SO₄
3. C.
   還可能發(fā)生的反應有4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
4. D.
   還可能發(fā)生的反應有4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   2.24L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   2.3 g 鈉被O₂完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   5.6 g 鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定是0.3 N_A
4. D.
   等體積、等濃度的磷酸和鹽酸，電離出氫離子數(shù)之比為3：1

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是______．
（2）裝置a的作用是______．
a．有利于空氣中氧氣充分反應b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合　　　　d．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是______．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為______mL．判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是______．通過計算可知，該黃銅礦的純度為______．
（5）若用如圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是______．（填編號）
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有______．

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   1 mol/L　NaC1溶液中含有Na⁺的數(shù)目為N_A
2. B.
   常溫常壓下，18克H₂O所含分子數(shù)為1N_A
3. C.
   常溫常壓下，11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為N_A
4. D.
   1.7 g的OH^-離子中含有的電子數(shù)為0.1 N_A

下列離子方程式正確的是

1. A.
   用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe⁺³+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
2. B.
   惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
3. C.
   氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向Fe（OH）₃懸濁液中加入醋酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O