據(jù)統(tǒng)計，2006年一季度江蘇省粗鋼產(chǎn)量為748.23萬噸，同比增加254.86萬噸；鋼鐵工業(yè)已成為我省重要的支柱產(chǎn)業(yè)．某大型鐵礦附近有煉焦煤、石灰石、黏土礦和豐富的水資源．
（1）隨著鐵礦的開發(fā)，該地建立了如圖所示位置關系的煉焦廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠．請寫出圖中B、D所代表的兩個工廠的名稱：B．______；D．______．
（2）硫鐵礦其外觀如黃金，故其又被稱為“愚人金”．現(xiàn)有黃金、愚人金兩種小塊試樣，提供的儀器主要有：
A．托盤天平　 B．酒精噴燈　 C．試管夾　 D．坩堝鉗　E．燒杯　F．量簡
另外，H₂O、空氣可任意選用，請回答問題：
①若用物理方法來鑒別該黃金、愚人金試樣，應選用的儀器為______（填代號）；
②若用化學方法來鑒別該黃金、愚人金試樣，應選用的儀器為______（填代號）．
（3）某發(fā)電廠每天排放1.12×10³m³（標準狀況）尾氣，其中含0.02%（體積分數(shù)）的SO₂，現(xiàn)欲用2.0 mol/L 氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需要氫氧化鈉溶液的體積是______L．

稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉化成Fe²⁺（所得溶液中不含其他還原性物質）．另稱7.90克硫酸鈰.2（NH₄）₂SO₄?Ce（SO₄）₂?2H₂O （摩爾質量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升．取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe²⁺溶液完全反應．反應的離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺．請計算該礦樣中Fe₂O₃的質量百分含量）（Fe₂O₃摩爾質量為160克/摩爾）．

下列實驗設計或對實驗現(xiàn)象的描述，錯誤的是

1. A.
   鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應
2. B.
   盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞
3. C.
   用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH
4. D.
   SO₂通入品紅溶液紅色褪去，加熱后又出現(xiàn)紅色

寫出下列物質間反應的化學方程式，并填寫反應類型：
（1）乙烯跟Br₂反應______，______．
（2）三氯甲烷與氯氣反應______，______．
（3）乙醇與乙酸反應______，______．

下列關于物質的用途，敘述不正確的是

1. A.
   過氧化鈉可用作供氧劑
2. B.
   Cl₂可與石灰乳反應制取漂白粉
3. C.
   鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
4. D.
   高純硅用來制造光導纖維

如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是______．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為______．
②裝置B中的溶液為______；燒杯中溶液的作用為______．
（3）利用上圖裝置證明SO₂具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO₂．
圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO₂具有漂白性的裝置是______，現(xiàn)象是______
②證明SO₂具有還原性的現(xiàn)象是______
③證明生成氣體中含有CO₂的現(xiàn)象是______
④D裝置的作用是______．

下圖①-11分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)钕乱韵驴瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201308/5285e8d11b618.png" style="vertical-align:middle" />
（1）①、③、④的化學式分別是______、______、______．
（2）⑧與⑨反應的化學方程式是______．

常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y³⁺═X²⁺+2Y²⁺，則下列解釋：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y²⁺是氧化產(chǎn)物；⑤Y²⁺具有還原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺要強．其中正確的是

1. A.
   ②④⑥
2. B.
   ①③④
3. C.
   ②⑤
4. D.
   ①③⑤⑥

2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是______．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂
B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制備甲醇：2CH₄+O₂ 2CH₃OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）₂]^-，其電離出的CN^-有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和一種無毒氣體，該反應的方程式為______，在酸性條件下，ClO^-也能將CN^-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是______．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產(chǎn)量等的有關信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產(chǎn)量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量
表二：原料來源生產(chǎn)工藝

	原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔	CaCO3CaOCaC2C2H2
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析______．
②從環(huán)境保護和能耗角度分析______．

下列敘述正確的是

1. A.
   陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
2. B.
   酸和鹽反應一定生成一種新酸和一種新鹽
3. C.
   酸和堿反應一定只生成鹽和水
4. D.
   有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應