如圖為一些常見物質的轉化關系圖（部分反應物與生成物未標出）．A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金屬，E為氣體．B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應呈紫色．常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應①所得溶液中的唯一溶質．

（1）A在元素周期表中的位置為______，H的電子式為______．
（2）寫出有關反應的離子方程式：
反應①的離子方程式為______．
反應②的離子方程式為______．
（3）反應③中每生成1mol E，轉移電子的物質的量為______．

（Ⅰ）用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應選用容量為______mL的容量瓶；
（2）經計算需要用量筒量取______mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的______（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）______．
（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為______．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（Ⅱ）某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）______．

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   10 g H₂¹⁸O含有的中子數(shù)為5N_A
2. B.
   1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10NA
3. C.
   1 mol 氯氣參加反應時，電子轉移數(shù)目一定為2N_A
4. D.
   標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5N_A

寫出下列各反應的離子方程式：
（1）氧化鐵與稀鹽酸：______；
（2）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：______；
（3）少量Ca（HCO₃）₂滴入足量燒堿溶液中：______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   氯化亞鐵溶液中加入NaHS溶液：Fe²⁺+HS^-═FeS↓+H⁺
3. C.
   碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
4. D.
   硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^--═NH₃↑+H₂O

由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中的是

1. A.
   濃硫酸
2. B.
   硫酸亞鐵（FeSO₄）溶液
3. C.
   NaOH溶液
4. D.
   過氧化鈉（Na₂O₂）

下列實驗操作中，正確的是

1. A.
   配制5%NaCl溶液時，將已準確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水攪拌溶解
2. B.
   過濾時可用溫度計代替玻璃棒
3. C.
   蒸發(fā)的過程，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分
4. D.
   分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

下列離子方程式中，正確的是

1. A.
   鐵和氯化鐵溶液的反應：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
2. B.
   大理石和稀鹽酸的反應：CO+2H⁺═CO₂↑+H₂O
3. C.
   碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應：HCO+OH^-═CO+H₂O
4. D.
   銅和稀硝酸反應：Cu+H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑十H₂O

下列試劑應該保存在棕色試劑瓶中的是

1. A.
   碳酸氫銨
2. B.
   氯化亞鐵溶液
3. C.
   濃硝酸
4. D.
   漂白粉

除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是

	物質	雜質	除雜質所用試劑和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取
B	KNO3	K2SO4	Ba（NO3）2溶液，過濾
C	Cu	CuO	鹽酸，過濾
D	CaCO3	CaO	鹽酸，過濾

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D