可用堿石灰干燥的氣體是

1. A.
   NH₃
2. B.
   Cl₂
3. C.
   HCl
4. D.
   CO₂

11.9g金屬錫（Sn）跟100mL 12mol?L^-1 HNO₃共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H⁺）為8mol?L^-1，溶液體積仍為100mL．產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產物可能是

1. A.
   SnO₂?4H₂O
2. B.
   Sn（NO₃）₄
3. C.
   Sn（NO₃）₂
4. D.
   Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

下列敘述中不正確的是

1. A.
   摩爾質量的常用單位為g?mol^-1
2. B.
   阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1
3. C.
   二氧化硫的摩爾質量為64g?mol^-1
4. D.
   摩爾質量就是相對原子質量的6.02×10²³倍

甲酸（CH₂O₂），俗稱蟻酸，結構式為：______．某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應；
實驗II：操作過程如右圖所示；
回答下列問題：
（1）請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：______、______；
（2）請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸______；
（3）依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象．該小組同學預期的實驗現(xiàn)象是______，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因______；
（4）在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想：
①你提出的猜想是______；
②你設計的實驗方案是：______
實驗方案請參考如下形式：

搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量．右圖是醫(yī)院病人輸液時用的一瓶葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液（質量分數(shù)為5%）的標簽，請認真觀察標簽上所列內容后填寫：
（1）葡萄糖的摩爾質量為______．
（2）該溶液中含水______g．該溶液的密度約為______g?mL^-1．
（3）該溶液的物質的量濃度為______ mol?L^-1（精確到小數(shù)點后面兩位）．
（4）血液中甘油三酯（假設其化學式為C₅₅H₁₀₄O₆，M=860）的含量是人體健康重要參數(shù)．正常人的甘油三酯的含量為0.8～2.2mmol/L．在某次體檢中，測得某被檢者血液的密度為0.99g?mL^-1，血液中甘油三酯的質量分數(shù)為1.72‰，則該被檢者甘油三酯的含量______（填“偏低”、“正常”、“偏高”或“無法確定”）．

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個核外電子
2. B.
   常溫常壓下，當活潑金屬轉移2NA個電子時，可從鹽酸中置換出22.4LH₂
3. C.
   1 mol Cl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
4. D.
   含NA個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質的量濃度為1 mol?L^-1

4種短周期元素A、B、C、D的相關信息如下：信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物質性質	地球上最常見的物質，是組成生物體的重要物質之一，約占人體質量的2/3．	無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．	有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的電子式______．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質的還原性最強，且與甲能反應生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質與甲反應的化學方程式：______．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：______．

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO₂（一種致癌物質，有毒）與NH₄Cl的混合物濃溶液制取N₂；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂；
③加熱條件下用NH₃還原CuO得純凈的N₂和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N₂可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N₂時，應選用上述裝置中的______（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N₂，有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是______．
（3）按途徑③制取N₂時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是______和______．（寫試劑名稱）
①甲同學：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為______、______．（寫試劑名稱）
②乙同學：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質疑此時紅色固體可能含Cu₂O．通過查閱資料知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依據(jù)信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu₂O：______
③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質玻管質量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N₂體積為aL（已折算為標準狀況），硬質玻管質量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）______（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經一系列反應可制得硝酸．在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應______、
②氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應：______．

用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的是

	待鑒別的兩溶液	試劑（均為溶液）
A	Ca（OH）2和NaOH	Na2CO3
B	HCl和NaCl	AgNO3
C	AgNO3和Na2SO4	BaCl2
D	HNO3和KNO3	酚酞

1. A.
   A
2. B.
   B、
3. C.
   C
4. D.
   D

實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：______．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是______，D中濃硫酸的作用是______．
（3）E中盛有的Cl₂ 的顏色是______，Cl₂ 能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是______．
（4）F中是FeCl₂ 溶液，現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（5）G中是AgNO₃溶液，現(xiàn)象是______，有關化學反應的離子方程式為______．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是______，發(fā)生反應的化學方程式為______．