下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是

1. A.
   在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有氧化性
2. B.
   不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，所以可以通過控制溶液pH的方法分離氨基酸
3. C.
   用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，是因為鐵離子與硫氰酸根離子結合有紅色沉淀生成
4. D.
   在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1 CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為______．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）　CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線（見圖1），則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H₃______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．下列說法正確的是______（填字母代號）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）=1.5mol/L
B．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L?min）
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
③直接甲醇燃料電池結構如圖3所示．其工作時負極電極反應式可表示為______．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為______．

為了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃雜質(zhì)，最好的方法是向此溶液中

1. A.
   通入足量氯氣
2. B.
   加入足量稀硝酸
3. C.
   加入足量Fe粉
4. D.
   加入足量Cu粉

化學與生活、生產(chǎn)密切相關．下列說法不正確的是

1. A.
   低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可以減少溫室氣體的排放
2. B.
   氯水具有強氧化性，用氯水清洗傷口可以殺菌消毒
3. C.
   “綠色化學”的核心就是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，無污染物排放
4. D.
   積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是

1. A.
   開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
2. B.
   人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”
3. C.
   將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
4. D.
   為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等陰離子．某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中共含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子．請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論．

1. A.
   ①②④⑤
2. B.
   ③④
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ②③⑤

某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）₂?8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是______．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）₂?8H₂O和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，______
步驟4：

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂?8H₂O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol?L^-1Ba（OH）₂?8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，______，將溶液轉(zhuǎn)入______，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______�。ㄌ睢�0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
③計算Ba（OH）₂?8H₂O的質(zhì)量分數(shù)=______（只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，______（填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是______．
A．蔗糖　　B．硫酸鉀　　C．高錳酸鉀　　 D．硝酸銀
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、______、______、______．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是______．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L．（寫出簡要計算過程）

設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法錯誤的是

1. A.
   1mol NH₃中含有3n_A個N-H鍵
2. B.
   0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1n_A個CO₃^2-
3. C.
   標準狀況下，11.2L CO₂中含有n_A個O原子
4. D.
   20g重水（₁H₂O）中含有10n_A個電子

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   0.5N_A個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
2. B.
   32gO₂所含的原子數(shù)目為N_A
3. C.
   通常狀況下，1N_A個CO₂分子占有的體積為22.4L
4. D.
   標準狀況下，22.4LCO₂和SO₂混合氣中氧原子數(shù)為0.2N_A