如圖所示為短周期元素組成的中學(xué)常見A～J十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系．已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)．它們在一定條件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E～J等化合物（圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下）．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為：①A與B按物質(zhì)的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反應(yīng)生成G；②B與C按物質(zhì)的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反應(yīng)生成F；③C與D按物質(zhì)的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反應(yīng)生成E．

請?zhí)羁眨?br/>（1）G的電子式是______，其化學(xué)鍵類型是______；
（2）物質(zhì)C反應(yīng)后成F的化學(xué)方程式為______；
（3）實驗室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，干燥E時常用干燥劑的名稱是______．
（4）常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，請寫出前一反應(yīng)的離子方程式為______．

在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法
（1）小蘇打溶液中含少量蘇打______；
（2）蘇打固體中含少量小蘇打______；
（3）CO₂氣體中混有少量的HCl氣體______；
（4）NaCl中含有少量碳酸鈉______．

下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是

1. A.
   熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O
2. B.
   在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+O₂↑+2H₂O
3. C.
   紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂
4. D.
   “84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為N_A
2. B.
   標準狀況下，18g水所含的中子數(shù)目為10N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為N_A
4. D.
   常溫常壓下，2.8gN₂和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2N_A

分離和提純下列混合物，將合理的方法填入下列空格內(nèi)：

序號	混合物	方法
（1）	用海水提取飲用水	______
（2）	提取碘水中的碘	______
（3）	從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀	______
（4）	從KNO3溶液中分離AgCl顆粒；	______
（5）	汽油和NaCl溶液	______
（6）	除去生石灰中混有的少量碳酸鈣	______

硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車．某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸．下列對引起爆炸的原因說法正確的是

1. A.
   濃硫酸遇明火爆炸
2. B.
   濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
3. C.
   鐵與水（常溫下）反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸
4. D.
   稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20-50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
______KIO₃+______KI+______H₂SO=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是______
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______
②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是______mg/kg．

已知熱穩(wěn)定性CuSO₄?5H₂O＜CuSO₄＜CuO＜Cu₂O，取25gCuSO₄?5H₂O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫到1000℃并恒溫1小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要計算混合物各組分的質(zhì)量）：
（1）在某中間溫度時，固體產(chǎn)物的質(zhì)量______（ 有、無）可能10g，其組成是______若無，此空不需填寫）
（2）不考慮實驗帶來的誤差，此反應(yīng)條件下，最終固體產(chǎn)物為______克，若氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，氣體的物質(zhì)的量準確的范圍是______
（3）如果某同學(xué)此實驗時最后固體質(zhì)量為7.6g，其組成是______．

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作可能導(dǎo)致濃度偏低的是

1. A.
   容量瓶中有少量蒸餾水
2. B.
   未洗滌燒杯及玻璃棒
3. C.
   定容時俯視刻度
4. D.
   溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl．反應(yīng)方程式如下（未配平）：□KMnO₄+□HCl--□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（1）31.6g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？