用1.15g金屬鈉放入水中，要使100個水分子中溶有1個鈉離子，則需加水多少克？

下列敘述中正確的是

1. A.
   標準狀況下，1mol水的體積為22.4L
2. B.
   5.6gKOH溶于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol?L^-1
3. C.
   常溫下，64gSO₂所含的氧原子數(shù)為2N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）
4. D.
   H₂SO₄的摩爾質量是98

（一）現(xiàn)有以下物質：A：Na₂O₂　B：Al（OH）₃　C：純鹽酸　D：CaClO?Cl　 E：O₃ F：HF　G：Fe（OH）₃膠體 H：液氨
（1）屬于氧化物的是：______（2）屬于混合物的是：______
（3）屬于弱電解質的是：______（4）屬于非電解質的是：______
（二）以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗．
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為______．
（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式______．

設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1 mol MgCl₂中含有的離子數(shù)為2N_A
2. B.
   標準狀況下，11.2 L H₂O中含有的原子數(shù)為1.5N_A
3. C.
   0.5 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO的數(shù)目為1.5N_A
4. D.
   常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A

120℃時，由 H₂和O₂組成的混合氣體共89.6L，將該混合氣體在點燃的條件下充分反應并恢復到120℃，氣體的體積變?yōu)?7.2L，則原混合氣體中H₂與O₂的體積比為：________．

將甲烷和氧氣按一定物質的量之比混合點燃后，測得生成物總質量為18.4g，將全部生成物通過足量濃硫酸后，質量減少了9g．
（1）通過計算可得出原混合氣體中甲烷的物質的量為______mol．
（2）通過對（1）計算結果的進一步分析，可推知原混合氣體反應后的生成物應為______和水組成的混合物（填化學式）．
（3）求原混合氣體中甲烷和氧氣的物質的量之比（寫出詳細的計算過程）．

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究過程]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應先用______選填序號）．
a．鐵粉和KSCN溶液　b．KMnO₄酸性溶液　　c．濃氨水　　　d．KSCN溶液和氯水
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為______．

現(xiàn)有HCl，Ba（OH）₂，Na₂CO₃，NaHCO₃四種物質的澄清溶液，它們之間有如圖所示的反應關系，圖中每條線兩端的物質均可相互反應，下列推斷正確的是

1. A.
   M與Y反應的離子方程式一定為：H⁺+OH^-═H₂O
2. B.
   X與Y反應的離子方程式一定為：2H⁶+CO₃^2-═H₂O+CO_2↑
3. C.
   X可能是Ba（OH）₂
4. D.
   M可能是Na₂CO₃

某�；瘜W興趣小組為探究銅的常見化合物性質，提出了如下問題進行探究．請你協(xié)助該小組的同學完成下列探究活動．
提出問題①CuO能否被NH₃還原？②如何安全的進行“鈉投入CuSO₄ 溶液反應”的實驗？
資料卡片Cu₂O是紅色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu．
實驗方案（1）為解決問題①，設計的實驗裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實驗中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體．
（2）為解決問題②，該小組做了以下兩組實驗：
I．分別取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入質量不同的鈉塊，實驗現(xiàn)象如下：

鈉塊質量	實驗現(xiàn)象
0.2g	鈉塊劇烈燃燒，發(fā)出爆炸聲，少量的鈉濺出
0.1g	鈉塊燃燒，發(fā)出爆炸聲
0.05g	鈉塊四處游動，偶有輕微的爆炸聲，未見鈉塊燃燒

II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO₄ 溶液中，實驗現(xiàn)象如下：
實驗結論
（1）CuO能被NH₃還原，該反應的化學方程式為______．
（2）在40mL2%的CuSO₄ 溶液，加入約______g的鈉塊是安全的．
問題討論
（1）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu₂O．你認為他的看法是否正確？______（填是或否），請你設計一個實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O．______．
（2）從“鈉投入CuSO₄ 溶液反應”的實驗結果來看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發(fā)生爆炸．你認為可能的原因是什么？提出猜想，并設計實驗檢驗你的猜想．猜想：______；檢驗方案______．

某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（2）裝置B中試劑Y應為______．
（3）該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為______．
（4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體
（含氯氧化物）．C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO₃．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分，為NaHCO₃和______；
假設二：存在三種成分，為NaHCO₃和______、______．
②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水 至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．	a．______
步驟3：______	b．______

結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立．
（5）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應．若假設一成立，可推知C中反應生成的含氯氧化物為______（寫化學式）．