下圖是多種無機物在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出．）K是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，N為第三周期元素組成的單質熔點最高的金屬，X是一種礦石的主要成份，常用來生產一種常見的化工產品．

回答：
（1）在周期表，組成單質L的元素位于第______ 周期第______ 族．
（2）K的名稱為______，G的化學式______；
（3）已知FeS₂的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應①的熱化學方程式：______
（4）寫出反應⑤的離子方程式：______寫出⑩的離子方程式：______
（5）反應⑦中，若轉移9mol電子，生成的L______ g．

NaHCO₃和KHCO₃的混合物18.4g與100mL鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO₂的體積為4.48L．求
（1）混合物中NaHCO₃的質量是多少？
（2）HCl的物質的量濃度是多少？

下列過程中涉及氧化還原反應的是

1. A.
   氯氣通入水中制氯水
2. B.
   四氯化碳萃取碘水中的碘
3. C.
   過濾除去粗鹽中的不溶性雜質
4. D.
   蒸餾法將海水淡化為飲用水

氫氣、甲烷（CH₄）、水各1g，其中含分子數最多的是________；含氫原子最多的是________．

在春節(jié)聯歡晚會等舞臺上人工制造云霧繚繞的方法是

1. A.
   燃燒白磷
2. B.
   燃燒鎂粉
3. C.
   釋放干冰
4. D.
   濃鹽酸和濃氨水同時噴酒

已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6．M與其他物質的轉化關系如圖（部分產物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是______周期______族，寫出A與B溶液反應的化學方程式______．
（2）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結構示意圖為______，寫出E與F反應的離子方程式______．
（3）B的電子式為______，其中的化學鍵為______．用電子式表示M的形成過程______．
（4）工業(yè)上用電解物質M的產物之一氧化有毒含氰（CN^-）堿性廢水，得到無毒的N₂、CO₂等．寫出此反應的離子反應方程式______．

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

1. A.
   標準狀況下，22.4L NO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數為1.5N_A
2. B.
   S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A
3. C.
   200mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和離子數的總和是NA
4. D.
   在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數約為0.3N_A

配制一定物質的量濃度溶液時，能使所配溶液的濃度偏高的原因是

1. A.
   沒有用水沖洗燒杯2-3次
2. B.
   溶液配好搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切
3. C.
   定容時俯視液面使與刻度線相切
4. D.
   定容時仰視液面使與刻度線相切

高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺．檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是______．
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是______．
（3）上述流程圖里，“結晶”這步操作中，母液經______　　 得到銨明礬（含結晶水）．
（4）上述流程圖里，“分離”這個步驟應包含的是______　 （填字母代號）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．洗滌晶體．

下列實驗設計能夠成功的是

編號	實驗目的	實驗操作及現象
A	檢驗Na2O2試樣是否變質為Na2CO3	向試樣中加入鹽酸，產生無色無味的氣體
B	從碘水中萃取碘	向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色
C	證明酸性條件H2O2氧化性比I2強	NaI溶液溶液變藍色
D	除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質	向FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱煮沸，得到黃色溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D