下列各組選項按照電解質、非電解質、單質、混合物順序排列的一項是

1. A.
   HCl、SO₃、石墨、液氧
2. B.
   NaCl、乙醇、鐵、空氣
3. C.
   蔗糖、CuSO₄、氮氣、波爾多液
4. D.
   KCl、NaNO₃、氯氣、石灰水

“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）______．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有______個，屬于氧化還原反應的有______個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是______，寫出該反應的離子方程式______．
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于離子化合物的是______（填寫物質序號），屬于共價化合物的是______．
（4）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？______．

大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體不會造成大氣污染的是

1. A.
   N₂
2. B.
   Cl₂
3. C.
   SO₂
4. D.
   NO₂

人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可用左下圖表示。右下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則C表示

1. A.
   離子反應
2. B.
   氧化還原反應
3. C.
   置換反應
4. D.
   三者都可以

某地區(qū)使用含較少Ca²⁺、Mg²⁺的天然水按下列四個步驟制取自來水．
天然水自來水
回答下列問題：
（1）該地區(qū)的天然水屬于______（“硬水”或“軟水”）
（2）在第一步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是______（任填一種凝聚劑名稱）
（3）常用液氯作為消毒劑，其原理是______．

某化學研究小組測定某FeCl₃ 樣品（含少量FeCl₂ 雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和______（填儀器序號）；
（2）檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴______（填寫序號）；
①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO₃ 溶液　 ④酚酞試液
（3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂ g，若m₁與m₂ 差值較大，其原因可能是______；
（4）若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為______．

標準狀況下，H₂S和O₂的混合氣體100mL經點燃反應完全后，恢復至原狀態(tài)，測得氣體的體積50mL，此50mL氣體可能是

1. A.
   H₂S　SO₂
2. B.
   H₂S
3. C.
   O₂、SO₂
4. D.
   SO₂

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鋅與稀硫酸反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
2. B.
   銅與硝酸銀溶液反應Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
3. C.
   碳酸鈣與鹽酸反應CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O
4. D.
   硫酸與氫氧化鋇溶液混合SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄

有關化學實驗的基本操作中，正確的是
①配制240mL一定物質的量濃度的溶液，用250mL的容量瓶　
②金屬鈉不能保存在液態(tài)石蠟中　
③測定某溶液的pH，步驟是將干燥的試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，并與標準比色卡比較　
④中和熱測定實驗中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏低　
⑤濃NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用稀硫酸清洗　
⑥稱量時，將硫酸銅晶體直接放在天平右盤上進行稱量　
⑦將燒杯、試管直接放在酒精燈上加熱．

1. A.
   ①②③⑥
2. B.
   ①④
3. C.
   ②③④⑥
4. D.
   ③⑤⑥⑦

下列說法中，正確的是

1. A.
   2g氫氣所含的原子數(shù)為N_A
2. B.
   1mol氫氣所占的體積約為22.4L
3. C.
   1mol氫氣的質量是2g/mol
4. D.
   H₂的摩爾質量是2g?mol^-1