在下列變化：①大氣固氮；②熾熱的碳和濃HNO₃反應(yīng)；③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②①③
3. C.
   ③②①
4. D.
   ③①②

下列說法中，正確的是

1. A.
   含金屬元素的離子不一定是陽離子
2. B.
   只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等
3. C.
   由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物
4. D.
   具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

2007年3月22日是第十五屆“世界水日”．我國紀(jì)念“世界水日”和開展“中國水周”活動(dòng)的宣傳主題“水利發(fā)展與和諧社會(huì)”．下列有關(guān)水的化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是

1. A.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2. B.
   3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3. C.
   SO₂+H₂O=H₂SO₃
4. D.
   Cl₂+H₂O=HCl+HClO

實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用單線橋表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比______
（3）15.8g KMnO₄能使多少克HCl被氧化？
（4）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）₃、______．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是______．
（3）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是______．
（4）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后要______過濾．

洗凈的容量瓶在使用之前一定要

1. A.
   烘干
2. B.
   在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其轉(zhuǎn)動(dòng)靈活
3. C.
   注入少量水，檢查瓶塞是否漏水
4. D.
   檢查它的氣密性

已知1g N₂含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為________mol^-1．

現(xiàn)有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入80mL 濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al³⁺的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，當(dāng)x=0.5 時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀及其物質(zhì)的量是______．
（2）當(dāng)沉淀中只有Fe（OH）₃時(shí)，x的取值范圍是______，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1.0）變化的曲線．
（3）若Al³⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為 n mol （ n為合理取值），其他條件不變，當(dāng)沉淀中同時(shí)有Fe（OH）₃、Al（OH）₃時(shí)，x的取值范圍是（用含有n、x的式子表示）______．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
2. B.
   鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺
3. C.
   NaHCO₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
4. D.
   NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	Fe2+，N，K+	稀硫酸	3Fe2++N+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+，I-，ClO-	氫氧化鈉溶液	3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C	Ba2+，HC，Cl-	氫氧化鈉溶液	HC+OH-=C+H2O
D	Ag+，F(xiàn)-，N	過量濃氨水	Ag++OH-=AgOH↓

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D