在2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量比是

1. A.
   1：1
2. B.
   2：1
3. C.
   1：2
4. D.
   2：3

下列物質中，不能跟金屬鈉反應放出氫氣的是

1. A.
   汽油
2. B.
   丙醇
3. C.
   福爾馬林
4. D.
   丁酸

下列實驗操作正確的是

1. A.
   將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
2. B.
   用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸餾水
3. C.
   欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較
4. D.
   配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

下列說法不正確的是
①在NaOH的酚酞稀溶液中不斷通入氯氣，溶液顏色呈現(xiàn)出紅→無→淺黃綠的變化；
②氯水具有漂白性，在紫色的KMnO₄溶液中滴加氯水最終會得到無色溶液；
③液氯可儲存于鋼瓶，它能使干燥的有色布條褪色；
④氯氣有毒，實驗室里往往用石灰水溶液來吸收過量的Cl₂；
⑤把氯氣通到NaBr溶液中，并不會發(fā)生任何化學反應．

1. A.
   ②③④⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ②④
4. D.
   全部錯誤

某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑．以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時以海水為原料制堿和制阻燃劑．具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學式______、______、______；沉淀池中反應的化學方程式是______．
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應條件的原因______．
（3）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]沉淀，此時溶液中主要溶質是（寫化學式）______．
（4）描述流程中相關操作Ⅰ包括過濾、______、______．
（5）已知：Mg（OH）₂（s）→MgO（s）+H₂O（g）-81.5kJ；
Al（OH）₃（s）→0.5Al₂O₃（s）+1.5H₂O（g）-87.7kJ
①Mg（OH）₂能起阻燃作用，其原因是______．
②等質量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果較好的是______．
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點______．

在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是

1. A.
   無色澄清透明溶液中：H⁺、Cu²⁺、、Cl^-
2. B.
   與鋁反應放出H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、、Br^-
3. C.
   滴加酚酞顯紅色有溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、
4. D.
   由水電離的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、、

現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質的Na₂O₂試樣5.00g，分成等質量兩份，用兩種方法測定Na₂O₂試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）第一種方法：取第一份試樣，從圖1中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個實驗以測定過氧化鈉的純度（可供選用的反應物只有CaCO₃固體、MnO₂固體、6mol?L^-1鹽酸和蒸餾水）．

①若實驗要求裝置盡可能簡單，應選用圖1中的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）______．
②所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母；連接膠管略）．______．
③若實驗過程中共產(chǎn)生氧氣140mL（已折算成標準狀況），則試樣中過氧化鈉的純度為______．
（2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L^-1的標準鹽酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如圖2所示（手持部分省略）：正確的操作是圖______，取溶液所用儀器的名稱是______．
②滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗標準鹽酸的體積（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na₂O₂純度為______．
（3）若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤，測得的實驗數(shù)據(jù)也是真實可靠的，但以上兩種方法測得的Na₂O₂純度數(shù)據(jù)誤差較大．
①你認為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠______？
②產(chǎn)生較大實驗誤差的原因最可能是______．
③在題中所給出的儀器和藥品范圍內，如何用簡單的方法加以改進，使實驗誤差大為減少，寫出改進的方法______．

現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關問題：
（1）寫出有關化學方程式．
裝置甲：______；
裝置�。篲_____．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是______．
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是______（水分子除外）；裝置乙的作用是______．
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認為有無必要？______．
②在裝置丙的長導管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：______．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結果的影響是：______．

某學生欲用已知物質的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點時錐形瓶中顏色變化為______．
（2）下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度（填偏大、偏小或不影響）
A．酸式滴定管未用標準濃度的HCl潤洗就直接注入標準鹽酸______
B．讀數(shù)時，開始平視，結束時俯視液面______
（3）某學生根據(jù)3次實驗記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液體積（mL）	0.1000mol/L HCl溶液的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請選擇合理的數(shù)據(jù)計算NaOH溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=______．

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系（部分反應物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為日常生活中常見的兩種金屬單質，其中L的組成元素的原子序數(shù)是M的組成元素的原子序數(shù)的2倍，H和M反應可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）化合物B的電子式為______，H和M反應的一個應用______．
（2）若L的組成元素的原子最外層有2個電子，寫出L的組成元素的原子結構示意圖______．
（3）物質X的水溶液中各離子濃度的大小順序是______．
（4）簡述A到C的實驗現(xiàn)象______．
（5）①寫出D與F反應生成G的化學方程式______．
②寫出X與過量的NaOH溶液反應的離子方程式______．
（6）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bKJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式______．