（1）下列物質：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃（8）H₂S （9）HCl�。�10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______，能導電的是______．
（2）在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，______是氧化劑，______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原，反應中轉移的電子數(shù)是______．

亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用．下列對亞硝酸鈉性質的分析中，不正確的是

1. A.
   亞硝酸鈉中含有鈉元素，焰色反應呈黃色
2. B.
   已知亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鈉溶液呈堿性
3. C.
   亞硝酸鈉屬于鹽類物質，其水溶液能與金屬鉀反應生成金屬鈉
4. D.
   亞硝酸鈉中氮元素化合價為+3，可能既具有氧化性又具有還原性

下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是

1. A.
   銅和硝酸反應
2. B.
   二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
3. C.
   細鐵絲在硫蒸氣中反應
4. D.
   碳和氧氣反應

以下框圖中A→M是中學化學中常見的物質，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．
請回答下列問題：

（1）C的電子式為______，C物質中所含化學鍵類型______．
（2）反應①的離子方程式是：______．
（3）寫出B與G溶液反應的離子方程式______．
（4）在I溶液中通入過量CO₂反應的化學方程式______．

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   1L0.5mol?L^-1MgCl₂溶液所含Cl^-數(shù)為N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4LSO₃所含的分子數(shù)為N_A
4. D.
   56g鐵在足量氯氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為2N_A

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   Fe₃O₄與稀硝酸反應：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
2. B.
   Na₂S溶液呈堿性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
3. C.
   用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺ H₂↑+Cl₂↑
4. D.
   Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

有a、b、c、d、e五種金屬．已知：a、c均能與稀硫酸反應放出氣體； b能與d的硝酸鹽反應，置換出d單質； c與強堿溶液反應放出氣體； c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次是

1. A.
   Al、Cu、Ag、Mg、Fe
2. B.
   Fe、Cu、Al、Ag、Mg
3. C.
   Mg、Cu、Al、Ag、Fe
4. D.
   Mg、Ag、Al、Cu、Fe

用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是

1. A.
   瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO₂
2. B.
   瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH₃
3. C.
   從B口進氣，用排空氣法收集CO₂
4. D.
   瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H₂的體積

下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是

1. A.
   能說明鹽酸是強酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2. B.
   能說明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   能說明NH₃結合H⁺能力比H₂O強：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O
4. D.
   能說明CH₃COOH是弱電解質：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

某溶液中大量存在5種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M其物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為

1. A.
   Fe²⁺
2. B.
   Mg²⁺
3. C.
   Cl^-
4. D.
   Ba²⁺