下列物質分類正確的是

	A	B	C	D
酸	HCl氣體	硫酸	醋酸	鹽酸
堿	熟石灰	燒堿	純堿	NH3?H2O
鹽	小蘇打	膽礬	堿式碳酸銅	NaHSO4
氧化物	水	過氧化氫	Al2O3	KClO3
電解質	Cl2	液態(tài)HCl	NaCl溶液	H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂，下列敘述錯誤的是

1. A.
   此反應可在瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
2. B.
   此反應是氧化還原反應，N₂O₄做還原劑
3. C.
   此反應是氧化還原反應，偏二甲肼做還原劑
4. D.
   此反應中R的分子式為C₂H₈N₂

下列物質相互反應，釋放出的能量可以用來焊接鐵軌的是
①鎂 ②氧化鐵 ③氯氣 ④二氧化碳 ⑤鐵粉 ⑥鋁粉 ⑦氧化鋁 ⑧溴化鈉．

1. A.
   ②⑥
2. B.
   ⑤⑦
3. C.
   ①④
4. D.
   ③⑧

下列各組物質中，所含分子數相同的是（氣體均在標準狀況下）

1. A.
   10g H₂和10g O₂
2. B.
   9g H₂O和71g Cl₂
3. C.
   5.6L N₂和11g CO₂
4. D.
   224mL H₂和0.1mol N₂

有A、B、C、D、E五種透明溶液，它們分別是鹽酸、AgNO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃，按下面順序兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：

順序	①	②	③	④	⑤
編號	A+B	A+C	C+D	B+D	D+E
現(xiàn)象	無色氣體	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀

若A為Na₂CO₃，則B～E分別是：B．________；C．________；D．________；E．________．

X、Y兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，放出的能量X大于Y，由此可知

1. A.
   X的氧化性弱于Y
2. B.
   X的氧化性強于Y
3. C.
   Y^2-的還原性弱于X^2-
4. D.
   Y^2-的還原性強于X^2-

硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%．
（1）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______，工藝師常用______（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（2）用Na₂SiO₃溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na₂SiO₃的用途可做______的原料．
（3）工業(yè)上常用2C+SiO₂Si+2CO↑制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是______（填化學式，下同），氧化劑是______．

碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下．中間產物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HClKH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑______
（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網外還有______．
（3）實驗中判斷碘反應完全的實驗現(xiàn)象是______．
（4）“調pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl₂時反應的化學議程式為______．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中與此結果密切相關的步驟是______．

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入______極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為______．
II．據報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數表達式為______．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數φ（N₂）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是______（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol^-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=______．

（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率α₁=______．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉化率為α₂，當α₁+α₂=1時，則起始時NH₃的物質的量n（NH₃）______mol．

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在．某興趣小組設計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．

請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是______
A、-2　 　　　B、0　　　　C、+4　 　　　D、+6
（2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應的離子方程式：______；
（3）D中30% 雙氧水的作用是______；若無此裝置，所測定的含碳量將______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（4）反應完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）______；
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為______；
（6）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是______．（任寫一種）