（1）0.5molO₂中含有的分子數是______個，原子數是______個．
（2）3.01×10²²個H₂SO₄分子的物質的量是______，質量是______
（3）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為______L，它與標準狀況下______L的硫化氫（H₂S）氣體含有相同數目的氫原子
（4）100mL0.25mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物質的量濃度為______．

下列除雜方法（括號中為雜質）錯誤的是

1. A.
   N₂（NO₂）通過水洗滌
2. B.
   Na₂CO₃固體（NaHCO₃）加熱
3. C.
   Mg（Al）加NaOH溶液并過濾
4. D.
   NaCl溶液（I₂）用CCl₄萃取并分液

下列現象或應用不能用膠體知識解釋的是

1. A.
   腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
2. B.
   江河入�？谌�角洲的形成
3. C.
   氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液會產生白色沉淀
4. D.
   水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染

下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是

1. A.
   KMnO₄  O₂
2. B.
   KI  I₂
3. C.
   CaCO₃  CO₂
4. D.
   HCl  H₂

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

1. A.
   向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

下列過程屬于化學變化的是

1. A.
   氨氣液化
2. B.
   苯揮發(fā)
3. C.
   油脂水解
4. D.
   石油中分餾出汽油

下列對于“摩爾”的理解正確的是

1. A.
   摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
2. B.
   摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
3. C.
   1mol H₂的質量為2g?mol^-1
4. D.
   1mol 氧含6.02×10²³個O₂

用某種儀器量一液體體積時，平視讀數為V₁mL，仰視讀數為V₂mL，俯視讀數為V₃mL，若V₃＞V₁＞V₂，則所使用儀器可能是

1. A.
   容量瓶
2. B.
   量筒
3. C.
   堿式滴定管
4. D.
   以上儀器均不可能

研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質，提出以下問題；
①Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H₂，CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、______（填字母）．A．AlCl₃溶液B．NaOH溶液　　C．稀H₂SO₄　　D．H₂O₄溶液 假若Cu（OH）₂具有兩性，應該看到的實驗現象是______．
（2）為了比較Cu+l價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們取Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結論是______．根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式______．
（3）為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
　 在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y．現有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0.0lmol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0.36g并收集到單質氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質量______，B中發(fā)生反應的化學方程式為______．

（4）請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因______（答1條即可）

某校研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究．

（1）提出假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．
（2）設計方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應（如圖），測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
（3）查閱資料：氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：______．
（4）實驗操作：

操作步驟及實驗現象	簡答
①稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按如圖裝置連接
②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣	其目的是：______
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁	該現象說明：______
④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g

（5）數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為______g．
（6）得到結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立，理由是：______
（7）根據數據處理結果，反應生成的氣體是______，該實驗的化學方程式為：______．
（8）該實驗設計存在不合理之處，請指出并說明改進方法______．