若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取質量分數為98%的硫酸（密度為1.84g?mL^-1）______mL．
（2）下面是某學生的操作過程：
a．檢查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取濃硫酸；
c．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g．在容量瓶上貼上標簽待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項，若空格不夠可以補加）．
①______；②______；③______；④______；⑤______．
（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產生誤差的原因還有______．
（4）本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是______．

相同物質的量的SO₂與SO₃，其質量之比為________，氧元素的質量之比為________，原子總數之比為________．

I．圖1是中學教材中銅與稀硝酸反應的實驗裝置，請就此回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）試管A中觀察到的現象是______．
（3）試管B中盛裝NaOH溶液的目的是______．
II．上述裝置存在明顯的不足，為克服上述缺點，某課外小組的學生設計了如圖2所示的裝置．
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；
③向試管中加入過量稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；
④待反應完全后，將導管插入試管內接近液面（如圖）；
⑤將銅絲插入到溶液中；⑥反應一段時間后，用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）．
請回答下列問題：
（4）實驗中加入CaCO₃的作用是______．
（5）實驗④的實驗目的是______．
（6）實驗⑥中推入氧氣或空氣的目的是______．

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據以上記錄確定：A______B______C______D______（填化學式）
（2）寫出①、⑤各反應的離子方程式：
①______
⑤______．

下列敘述中不正確的是

1. A.
   二氧化硅是制造光導纖維的材料
2. B.
   濃硫酸可作干燥劑，但不能夠干燥氨氣
3. C.
   水玻璃可用作木材防火劑
4. D.
   金屬Na著火，立即用水撲滅

向下列各個反應產物的溶液中加入硫氰化鉀試液，不會出現血紅色的是

1. A.
   Fe+Cl₂（過量）
2. B.
   稀HNO₃+Fe（少量）
3. C.
   FeBr₂（過量）+Cl₂
4. D.
   Fe+濃鹽酸（過量）

為制備干燥、純凈的CO₂，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中可依次裝入

1. A.
   飽和Na₂CO₃溶液；濃H₂SO₄
2. B.
   NaOH溶液；五氧化二磷
3. C.
   飽和NaHCO₃溶液；無水CaCl₂
4. D.
   飽和Na₂CO₃溶液；堿石灰

下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

1. A.
   Fe
2. B.
   Ca（OH）₂
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   NaHCO₃

25℃時，在由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中一定能大量存的離子是

1. A.
   CO₃^2-
2. B.
   Al³⁺
3. C.
   HCO₃^-
4. D.
   NO₃^-

下列各組物質中，a、b、c、d能按圖示轉化關系（“→”指一步完成）實現的是

選項	物質轉化關系	a	b	c	d
A		Si	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
B		S	SO2	SO3	H2SO4
C		Na	Na2O	Na2O2	NaOH
D		N2	NO	NO2	HNO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D