下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是

	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	HD
B	冰醋酸	空氣	苛性鈉	碘化氫	乙醇
C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉	NH3?H2O	三氧化硫
D	膽礬	石灰水	硫酸鋇	HClO	H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液的一段文字，其中的錯(cuò)誤有_____處．
把10.6g無(wú)水碳酸鈉放入燒杯中，加入50mL左右的蒸餾水，用玻璃棒攪動(dòng)，溶解后立即轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶里，并多次洗滌燒杯，緊接著緩慢地加入蒸餾水，至接近標(biāo)線1～2cm處，左手舉起容量瓶，右手拿膠頭滴管滴加蒸餾水，并使視線與凹液面的最低處保持水平，小心地滴加到標(biāo)線，靜止幾分鐘，即配成了500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液．

1. A.
   3處
2. B.
   4處
3. C.
   5處
4. D.
   6處

設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g D₂O中所含的質(zhì)子數(shù)為10 N_A
2. B.
   0.2 mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 N_A
3. C.
   常溫常壓下，22.4 L乙醇完全燃燒生成CO₂分子數(shù)目為2 N_A
4. D.
   25℃時(shí)，pH=12的 NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01 N_A

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是______
（2）滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品；打開(kāi)彈簧夾后______
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
（4）裝置②的作用是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是______．

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過(guò)以下反應(yīng)制得：
______SiO₂______C______N₂______Si₃N₄______CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是______，其還原產(chǎn)物是______；
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO氣體，則電子轉(zhuǎn)移______摩爾．
（4）若有1摩爾焦炭與足量的SiO₂、氮?dú)夥磻?yīng)，電子轉(zhuǎn)移______（填大于、等于或小于）2摩爾，理由是______．

在金、鈉、鐵、鋁幾種金屬中，
在空氣中最穩(wěn)定的是________；最活潑的是________；
既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是________；
適合于用熱還原法冶煉的是________．

下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)	目的	分離方法	原理
A	分離溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結(jié)晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸餾	丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有W g Fe³⁺，該溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種組成（離子不重復(fù)出現(xiàn)）．其中甲、丁、戊三種溶液使紫色石蕊試液變紅，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀．根據(jù)上述事實(shí)推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．
（1）甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______
（2）寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式______．
（3）用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______．

對(duì)于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   Cl₂是氧化劑，也是還原劑
2. B.
   NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃是氧化產(chǎn)物
3. C.
   被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5：1
4. D.
   反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e^-