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根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^－1），回答下面問(wèn)題。

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

 
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（  ）。
A．Q和R
B．S和T
C．T和U
D．R和T
E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（  ）。
A．Q^2＋＋2e^－→Q
B．R^2＋＋2e^－→R
C．S^3＋＋3e^－→S
D．T^3＋＋3e^－→T
E．U^2＋＋2e^－→U
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（  ）。
A．QCl₂
B．RCl
C．SCl₃
D．TCl
E．UCl₄
（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（  ）。
A．硼（1s²2s²2p¹）
B．鈹（1s²2s²）
C．鋰1s²2s¹
D．氫（1s¹）
E．氦（1s²）

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

D．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0．077	0．075	0．102	0．099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+4	+5	-2	-1

 
A．X與W形成XW₄時(shí)，各原子最外層均滿 足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C．0．3molCu分別與足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0．2mol氣體
D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是(　　)

A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2

已知鈹?shù)脑�子序�?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是(　　)。

A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)

B．氯化鈹?shù)难趸�性比氯化鋰�?/td>

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)�采用乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
(1)氫化物的易燃性：
SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，則________＞________＞H₂O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)化合物的毒性：
PH₃＞NH₃，CCl₄＞CF₄，則H₂S________H₂O，CS₂________CO₂(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8 ℃，CF₄的沸點(diǎn)為－128 ℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF₂Cl₂(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫(xiě)下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色

A．①②③

B．②④⑤

C．②③④

D．①②④⑤

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______＞________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫
化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH^-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2C(g) Y₂(g)+3Z₂(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

時(shí)間t／min	0	1	2	3	4	5
總壓強(qiáng)P l00 kPa	4	4.6	5.4	5.8	6	6

 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為             。
（6）已知：①Y₂(g)+2X₂(g)=2YX₂(g) H=+67．7 kJ·mol^-1。
②Y₂Z₄(g)+X₂(g)=Y₂(g)+2Z₂X(g)   H="-534" kJ·mol^-1。
則2Y₂Z₄(g)+2YX₂(g)=3Y₂(g)+4Z₂X(g) H=    kJ·mol^-1