江蘇省南通市2009屆高三第一次調(diào)研測試
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Ba 137
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是
A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料
B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池
C．使用簡易布袋代替塑料購物袋
D．用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑
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2．下列各組反應(yīng)中，所得產(chǎn)物相同的是
A．金屬鈉在常溫或加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)
B．氯化鋁溶液與少量氨水或過量氨水反應(yīng)
C．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)
D．溴乙烷與燒堿的水溶液或燒堿的醇溶液反應(yīng)
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3．下列事實(shí)能用同一原理解釋的是
A．蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰
B．向氯化鋇溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀
C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀
D．將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解
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4．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是
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A．將海帶灼燒成灰
B．過濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯
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5．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是
A．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色
B．能發(fā)生取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．分子中最多有5個(gè)碳原子共平面
D．與H2完全加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1∶1
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6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是
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A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個(gè)數(shù)為0.1NA
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B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA
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D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA
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7．下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
試題詳情
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A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
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8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．pH＝2的溶液： Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－
D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－
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二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
9．利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)。烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH
下列說法中正確的是
A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽
B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3
C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑
D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)
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10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
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11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是
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A．將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL，配制成0.1200 mol/L的鹽酸
B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗
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C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣
D．向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)3膠體
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12．利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生
產(chǎn)。下列說法中正確的是
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
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13．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
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c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)
B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合：
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c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L
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D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合
c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
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14．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為
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三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有
▲ 中的一種或兩種。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié) 論
驗(yàn)證猜想Ⅰ
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步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
▲
▲
步驟②： ▲
▲
含有Fe3＋
驗(yàn)證猜想Ⅱ
將所得氣體通入如下裝置
▲
含有兩種氣體
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【問題討論】
有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)： ▲ 。
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16．（8分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）。
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請回答下列問題：
⑴ G的化學(xué)式為 ▲ 。
⑵ 寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 ▲ 。
⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成兩種對空氣無污染的物質(zhì)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
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17．（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
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① CH4(g)＋H2O(g)研測試--化學(xué).files/image019.jpg)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
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② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
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③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
請回答下列問題：
⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)， v(H2)＝ ▲ ；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是 ▲ 。
c/mol?L－1 ⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。
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⑶ 反應(yīng)③中ΔH3＝ ▲ 。800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表： CO H2O CO2 H2 試題詳情
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2.0 mol 此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 ▲ （填代號）。 a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷 試題詳情
18．（10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。 ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）： 試題詳情
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上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ▲ 。 ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。 氫氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 試題詳情
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常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于 ▲ 時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。 試題詳情
研測試--化學(xué).files/image027.gif) 若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量
白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。 ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用 BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色 固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測得其熱分解過程的質(zhì)量 －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對應(yīng)的 試題詳情
樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式 為 ▲ （填序號）。 a．BaTi2O5 b．BaC2O4?2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2?4H2O 試題詳情
19．（12分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下： 試題詳情
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回答下列問題： ⑴ 當(dāng)原料的核磁共振氫譜有 ▲ 個(gè)峰時(shí)，可以判斷原料是純凈的。 試題詳情
研測試--化學(xué).files/image030.gif) ⑵ B的結(jié)構(gòu)簡式是 ▲ ，反應(yīng)②的類型是 ▲ 。
⑶ A的同分異構(gòu)體中，含有－NO2、－Cl、酯基（
），且為1，3，5－三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如下： 試題詳情
研測試--化學(xué).files/image032.gif) 研測試--化學(xué).files/image034.gif) 研測試--化學(xué).files/image036.gif) 研測試--化學(xué).files/image038.gif)
請寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。 ⑷ 已知： 試題詳情
①研測試--化學(xué).files/image040.gif) ② 當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“―CH3”或“―Cl”時(shí)，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“―NO2”或“―COOH”時(shí)，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。 請用合成反應(yīng)流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成A的最佳方案，請?jiān)诖痤}紙的方框中表示。 合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下： 試題詳情
試題詳情
20．(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。 ⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為： 試題詳情
試題詳情
研測試--化學(xué).files/image044.gif) ① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)
的結(jié)構(gòu)為
，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 ▲ 。 ② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90％。計(jì)算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。 試題詳情
⑵ 纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計(jì)算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式。 下列A、B兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。 試題詳情
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
試題詳情
A．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為研測試--化學(xué).files/image046.gif) ，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為研測試--化學(xué).files/image048.gif) ，無抗癌作用。 ⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ▲ ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： ▲ 。 ⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由： ▲ 。 ⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有 ▲ 個(gè)鉑原子。 ⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。 ① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 ▲ （必須標(biāo)明配位鍵）。 ② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了 ▲ 雜化。 B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量 【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定 試題詳情
【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)， 試題詳情
0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液； 100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 ① 配制并移取待測食醋溶液 用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。 ② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 ③ 滴定 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。 【數(shù)據(jù)記錄】 滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 1 2 3 4 V(樣品)/mL 試題詳情
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16.24 【問題與思考】 ⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有 ▲ 。蒸餾水的處理方法是 ▲ 。 ⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ▲ ，理由是 ▲ 。 ⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是 ▲ 。 ⑷ 樣品總酸量＝ ▲ g/100mL。 2009年南通市高三化學(xué)第一次調(diào)研考試 試題詳情
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。） 1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A 二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。） 9．AD 10．B 11．BC 12．AD
13．CD 14．C 三、非選擇題（本題包括6小題，共60分） 15．（10分） 【提出猜想】 SO2、H2 【實(shí)驗(yàn)探究】 猜想Ⅰ 步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋ 步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{(lán)色 猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問題討論】 不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋ 16．（8分） 研測試--化學(xué).files/image049.gif) ⑴ HNO3
⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－ 研測試--化學(xué).files/image050.gif)
⑷ 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O 17．（10分） （1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度 （2）研測試--化學(xué).files/image051.gif) 研測試--化學(xué).files/image052.gif) （3）－41.2 kJ/mol a 18．（10分） ⑴ 熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣 ⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d 19．（12分） （1）4 （2）研測試--化學(xué).files/image054.gif) 還原反應(yīng) （3）研測試--化學(xué).files/image056.gif) 、研測試--化學(xué).files/image058.gif)
（4）研測試--化學(xué).files/image060.gif) 20．（10分） 研測試--化學(xué).files/image061.gif)
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n
88n 1000kg×90%×85%×90%
m(CH3COOC2H5) m(CH3COOC2H5)＝374 kg ⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m 162n 162n＋42nx
42nx
10g
15.19g
5.19g 研測試--化學(xué).files/image063.gif) ＝研測試--化學(xué).files/image065.gif)
x＝2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n 四、選做題（本題包括1小題，共12分） 21．（12分） A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑 ⑶ 4 ⑷ ①研測試--化學(xué).files/image067.gif) ② sp3和sp2 B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻 ⑵ 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑 ⑶ 用活性炭脫色 ⑷ 4.50
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研測試--化學(xué).files/image008.gif)
B．研測試--化學(xué).files/image010.gif)
C．研測試--化學(xué).files/image012.gif)
D．研測試--化學(xué).files/image014.gif)
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