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高二化 學(xué) 試 題（B卷）

注意事項(xiàng)：

1. 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。

2．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。

3．答第Ⅰ卷時(shí)，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能寫(xiě)在試卷上。答第Ⅱ卷時(shí)，用藍(lán)、黑鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12  N14  O16  F19  Na23  Mg24  Al27  P31  S32  Cl35.5  K39  Ca40  Mn55 Fe56  Cu64  Zn65  Br80  Ag108  I127

第Ⅰ卷（選擇題 共54分）

一、選擇題(本題包括18小題， 每小題3分，共54分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)

1．下列各項(xiàng)措施中，無(wú)助于改善身體健康狀況或無(wú)助于改善環(huán)境質(zhì)量的是（  ）

A．在汽車尾氣凈化器中，加入貴金屬催化劑

B．大力開(kāi)發(fā)和廣泛使用太陽(yáng)能電池

C．將一氧化碳中毒病人放入高壓氧艙

  D．用二氧化硫漂白食用干筍

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2．對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是（   ）

A．增大反應(yīng)物濃度                  B．加壓

C．加催化劑                        D．升溫

試題詳情

3．下列說(shuō)法中，不正確的是 （   ） 

A．焓變?yōu)檎档姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．同一條件下，氨水在物質(zhì)的量濃度不同的溶液中，其電離程度是不相同的

D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

試題詳情

4．在強(qiáng)酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是 （   ）

A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+

B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-

C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D． SO32-、S2-、Na+、K+

試題詳情

5．用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實(shí)質(zhì)上與電解水一致的是（   ）

A．NaOH     B． NaCl     C．CuSO4     D． CuCl2

試題詳情

6．能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（    ）

A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃ 

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打   

D．在水中加入氯化鋁固體

試題詳情

7. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法，鑒定鹽（純凈物）甲的組成成分，由此分析，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

試題詳情

 

 

      

 

 

A．甲中一定有Fe3+                 B．丙中一定有Fe3+

C．乙為AgI沉淀                    D．甲一定為FeBr2溶液

試題詳情

8．關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中，錯(cuò)誤的是（     ）

A．在動(dòng)力、設(shè)備、材料允許的情況，反應(yīng)盡可能在高壓下進(jìn)行

B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C．在工業(yè)合成氨中N2、H2 的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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9．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：

O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（     ）

A．通入CH4的電極為負(fù)極                    B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)   D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

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10.下列變化過(guò)程中，熵變的數(shù)值是正值,（即熵增加）的是   (        )

A.     1molH2O(g)→1molH2O(l)

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B.      NaCl(s)       Na+(aq)+Cl-(aq)

C.      2H2(g)+O2(g) =2 H2O(l)

Ｄ．NH3(g)+ HCl(g) = NH4Cl(s)

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11．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是                  (     )

A . 過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

   Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

B. NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：

NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

C. 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：

   HCO3- ＋H+ = CO2 +H2O

D . FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2： 

  2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

試題詳情

12. 有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是 （     ）

試題詳情

 

 

 

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)方程式中一定是n＞p+q

試題詳情

13. 可逆反應(yīng)：3A3B＋C，△H>0 ，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，三營(yíng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷中，正確的是      (     )

�、� B和C可能都是固體              ②B和C一定都是氣體

    ③ 若C為固體，則B一定是氣體     ④ B和C可能都是氣體

A．只有①②                   B. 只有②③                C. 只有①④                D.只有③④

試題詳情

14. 當(dāng)Mg(OH)2固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：Mg(OH)2 (s)       Mg2＋＋2OH－，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入                                                (    )

A. NH4NO3        B. Na2S      C. MgSO4                D. CH3COONa

試題詳情

15．只用一種試劑就可以鑒別FeCl3、AlCl3、MgCl2  、NH4Cl和 NaCl五種物質(zhì)的溶液，這種試劑是（   ）

A. 氫氧化鈉溶液         B.鹽酸         C. 氨水       D.硫氰化銨溶液

試題詳情

16．今有反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g) ΔH>0。 從反應(yīng)開(kāi)始到t1 s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2 s時(shí)，由于條件變化使平衡破壞，到t3  s時(shí)又達(dá)平衡，下圖表示在上述過(guò)程中物質(zhì)濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，試判斷圖中引起

試題詳情

t2~t3變化的是(     )

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．加大B或C的濃度

D．使用了催化劑

 

試題詳情

17．如右圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，

下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（   ）    

 

 

 

 

 

 

 

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

<small id="u0t9c"><delect id="u0t9c"><small id="u0t9c"></small></delect></small>
<ruby id="u0t9c"><dl id="u0t9c"><acronym id="u0t9c"></acronym></dl></ruby>
    
   
    
    
    
    
     
    
      
      
    
      
     
    D
    鋅
    鐵
    硝酸鐵溶液
     
    

    試題詳情
    

    18．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
    

    試題詳情
    

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙中SO2的轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率是下列的              
（    ）
    A．等于a%     
   B．大于a%           C．小于a%         
D．無(wú)法判斷
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    高 二 化 學(xué) 試 題（B卷）
    第Ⅱ卷  (非選擇題  共46分)
    題號(hào)
    二
    三
    四
    總分
    核分人
    得分
     
     
     
     
     
    注意事項(xiàng)：
    

    試題詳情
    

    1.用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中。
    

    試題詳情
    

    2.答題前,將密封線內(nèi)的各項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。
    得分
     
    評(píng)卷人
     
     
    

    試題詳情
    

    二、（本題包括3小題，共16分）
    1.（2分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（Ｈ２Ｏ２），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)，放出256kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                     
________________________________________。
    

    試題詳情
    

    2．（4分）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
    

    試題詳情
    

    TiO2 →(步驟Ⅰ)TiCl4  (步驟Ⅱ)Ti
    （1）寫(xiě)出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式                     
            。
    

    試題詳情
    

    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ?mol－1    
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ?mol－1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    △H=+141kJ?mol－1
    則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                                 kJ?mol－1。
    

    試題詳情
    

    ３．(4分)某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物
    質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
    由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    ___________________________________________；
    反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=    　　　　　 _mol?L-1?min-1。
    

    試題詳情
    

    4．（6分）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意，回答下列問(wèn)題。
    

    試題詳情
    

           ①若由0.1mol?L－1HA溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的
    pH             
7（選填“大于或等于”、 “小于或等于”、
“等于”）。
           ②若溶液pH>7，則c (Na+)     c(A－)（選填“>”、
“<”、 “=”）。
    ③若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL�；旌隙茫瑒t下列說(shuō)法中，正確的是
                    
（填選項(xiàng)符號(hào)字母）。
           A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中[H+]+ [OH－]=2×10－7mol?L－1
           B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
           C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
           D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
    得分
     
    評(píng)卷人
     
     
    

    試題詳情
    

    三、（本題包括2小題，共
14 分）
    1．（5分）將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定
    

    試題詳情
    

    溫度下發(fā)生反應(yīng)：
    

    試題詳情
    

    I2(g)＋H2(g)   
2HI(g)   DH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI) 隨時(shí)間的變化如曲線(II)所示。
    （1）達(dá)到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為               
；
    （2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下j(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是
             
（填入下列條件的序號(hào)）。
    ①恒容條件下，升高溫度
    ②恒容條件下，降低溫度
    ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
    ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
    ⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>
    

    試題詳情
    

    2．(9分)在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得 c(H2)= 0.0080 mol?L-1
    （1）則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________          
____（填數(shù)值）。
    

    試題詳情
    

    （2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol 的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物的濃度是： ［H2］=  ________ mol?L-1，   ［ＨI］= ______________ mol?L-1。
    得分
     
    評(píng)卷人
     
     
     
    

    試題詳情
    

    四、（本題包括2小題，共16分）
    1．(8分)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：
    （1）滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解？      
（填“能” 或“不能”），理由是                         
                                                                 
；
    

    試題詳情
    

    （2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測(cè)定的結(jié)果        （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。原因是                                                                    
。
     
    

    試題詳情
    

    2．(8分) 在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)緩和體系中N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問(wèn)題：
    （1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比         
（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
    （2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              
。
    （3）通過(guò)計(jì)算，求達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為多少？     

     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    

    試題詳情
    

    一、（本題包括18小題，共54分）
    1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.
B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B
    二、（本題包括4小題，共16分）
    1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=
N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1
    2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1
    3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05
    4．（6分）①大于或等于   ②
>  ③
A  C
    三、（本題包括2小題，共14分）
    1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸  
    2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1
    四、（本題包括2小題，共16分）
    1.(8分)(1)不能(2分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而B(niǎo)aCO3需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解。（2分）
    （2）偏高（2分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）
    2．（8分）（1）偏低
（2分） 
     （2）25%（3分）   
    （3）37.5%（3分）