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1.酸雨對下列物質(zhì)的腐蝕作用最強的是

A.銅制塑像         B.大理石雕刻            C.玻璃幕墻          D.不銹鋼框架

2.能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：

如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等能夠實現(xiàn)利用

太陽能讓它們重新組合(如右圖)，可以節(jié)約燃料，緩解

能源危機。在此構想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉化為

A.化學能           B.熱能

C.生物能           D.電能

3.下列關于H₂O₂的說法正確的是

A.H₂O₂和H₂O互為同素異形體

B.H₂O₂是具有共價鍵的離子化合物

C.H₂O₂是一種具有殺菌消毒作用的強酸

D.H₂O₂能發(fā)生分解反應，該反應可用于實驗室制氧氣

4.下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型完全相同，晶體類型也相同的是

A.CO₂和H₂O     B.NaOH和Na₂O        C.NaCl和HCl            D.SO₂和SiO₂

5.下列說法不正確的是

A.CCl₄是由極性鍵構成的非極性分子

B.膠體粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜

C.氯水中通入SO₂氣體發(fā)生反應，說明Cl₂的氧化性強于S

D.根據(jù)C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂ (g)；ΔH=-393.5 kJ?mol^-1，可知石墨的燃燒熱為

393.5 kJ?mol^-1

6.元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是

A.ⅦA族元素的氫化物沸點逐漸升高

B.ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多

C.堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強

D.第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價數(shù)值逐漸增大

7.NaCl固體中混有下列雜質(zhì)時，可以利用加熱的方法進行提純的是

A.KClO₃                     B.K₂SO₄                 C.NH₄Cl         D.NaHCO₃

8.下列“黃色”不屬于因化學反應而產(chǎn)生的是

A.硫置于水中，沉淀物呈黃色         B.久置的碘化鉀溶液呈黃色

C.久置的濃硝酸呈黃色               D.雞蛋白溶液遇濃硝酸呈黃色

9.下列四種物質(zhì)中，不能與水發(fā)生反應，但能與堿發(fā)生反應的是

A.C1₂              B.CO₂           C.NO            D.SiO₂

10.下列物質(zhì)溶于水，能促進水的電離的是

A.NaHSO₄          B.Na₂CO₃         C.SO₂           D.NaOH

11.下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2 L H₂中所含中子數(shù)為6.02×10²³

B.14 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中，H原子數(shù)為2×6.02×10²³

C.1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子數(shù)為6.02×10²²

D.常溫常壓下，8 g CH₄中所含的共用電子對的數(shù)目為6.02×10²³

12.下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

B.在強酸溶液中：Na⁺、ClO^-、Cl^-、Ba²⁺

C.在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Cl^-、Na⁺、SCN^-

D.由水電離的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

13.下列反應一定有沉淀生成的是

A.將SO₂通入BaCl₂溶液中                B.將NH₃通入AgNO₃溶液中

C.將Cl₂通入AgNO₃溶液中                D.將NO₂通入Ca(OH) ₂溶液中

14.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

A.溴水、氯化鐵溶液                    B.溴水、酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水、碳酸鈉溶液                        D.氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

15.“珍愛生命，遠離毒品”。以下是四種毒品的結構簡式，有關說法正確的是

A.K粉的分子式為C₁₃H₁₆ClNO

B.這四種毒品都屬于芳香烴

C.搖頭丸可以與NaOH溶液發(fā)生反應

D.1 mol大麻最多可與含4 mol Br₂的濃溴水發(fā)生反應

16.杠桿AB兩端通過導線分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)

杠桿并使其在水中保持平衡（如右圖），小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，并反應

一段時間。下列判斷正確的是（不考慮實驗過程中導線的反應及兩球浮力的變化）

選項

杠桿材料

杠桿偏向

A

絕緣體

A端高B端低

B

絕緣體

仍保持平衡

C

導體

A端高B端低

D

導體

A端低B端高

17.將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(s)+bB(g)cC(g)，

1 min時達到平衡，C的濃度為x mol?L^-1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓

縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5x mol?L^-1。下列說法正確的是

A.化學計量數(shù)的關系：b<c

B.容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小

C.原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內(nèi)的速率為 mol?L^-1?min^-1

D.若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動

18.一密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，

下圖表示該反應的速率（v）在某一時間（t）段內(nèi)

的變化。則下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是

A.t₀→t₁                    B. t₂→t₃

C. t₃→t₄                   D. t₅→t₆

19.常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

B.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，得到的pH>7

的溶液中：c（Cl^-）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

C.濃度分別為0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前

者是后者的10倍

D.濃度均為0.1 mol?L^-1的           溶液和CH₃COONa溶液中：陰離子的總濃度

前者小于后者

第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）

題號

20

21

22

23

24

25

總分

分數(shù)

20.（12分）甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3∶1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。

請回答：

（1）戊的原子結構示意圖是            ，乙單質(zhì)分子的電子式是            。

（2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）                  

            。

（3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H₂O反應得到強堿溶液和H₂，則該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          。

（4）X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是                                    ；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是

                                                                         。

21.（11分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ?mol^-1。請回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是       （填字母）。

a.用鐵觸媒加快化學反應速率

b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）

c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去

d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應。

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N₂的轉化率a₁=      ，此時，反應放熱         kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率a₂       a₁(填“>”、“<”或“=”)。

（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性

的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬

鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法

合成氨(裝置如右圖)。鈀電極A是電解池的       極(填“陽”或

“陰”)，該極上的電極反應式是                           。

22.（4分）為了證明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正確順序是      

（填序號）。

①滴加AgNO₃溶液  ②充分振蕩、靜置  ③取上層水溶液  ④加入5％的NaOH溶液

⑤滴加過量稀HNO₃

滴加AgNO₃溶液時發(fā)生反應的離子方程式是                                  。

23.（7分）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在

通常條件下反應得到（NO₂與Cl₂反應可得硝酰氯）。亞硝酰氯的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，并且遇水或水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫。

某小組同學按如下流程制備亞硝酰氯（“→”表示氣流方向，G為尾氣處理裝置）。實驗時，先通入Cl₂，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。

依據(jù)上述信息，請回答：

（1）實驗室制備Cl₂的化學方程式是                                          。

（2）裝置F的作用是                                                       。

（3）亞硝酰氯與水反應的化學方程式是                                       。

（4）實驗中“先通入Cl₂，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是                                                               

                                                                             。

五、（本題共14分）

24.（14分）已知：

（R、R′可表示烴基或官能團）

A可發(fā)生如下轉化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去）：

請回答：

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H₂密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H₂  22.4 L（標準狀況），則F的分子式是         ，名稱是         。

（2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是        （填字母）。

a.可與銀氨溶液反應

b.可與乙酸發(fā)生酯化反應

     c.可與氫氣發(fā)生加成反應

     d.1 mol G最多可與2 mol新制Cu(OH)₂發(fā)生反應

（3）D能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是

                                           ，該反應類型是           反應。

（4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是

                               、                                。

（5）A轉化為B和F的化學方程式是

                                                                      。

六、（本題共12分）

25.（12分）“凱氏定氮法”是通過測試含氮量（氮元素的質(zhì)量分數(shù)）來估

算奶品中蛋白質(zhì)含量的一種方法。為了提高氮的檢出量，不法分子將

三聚氰胺添加進嬰幼兒奶粉中，使許多嬰幼兒長期服用后產(chǎn)生結石，嚴重影響了嬰幼兒的健康。

（1）三聚氰胺的結構簡式如下，關于它的下列說法正確的是        （填字母）。

a.屬于有機物               b.屬于高分子化合物

c.分子式為C₃H₆N₆            d.三聚氰胺的含氮量高于蛋白質(zhì)的含氮量

（2）三聚氰胺遇強酸或強堿發(fā)生一系列水解反應，氨基逐步被羥基取代，最終得到三

聚氰酸（              ）。三聚氰酸可看成是三分子氰酸通過加成反應得到的環(huán)狀分子，

則氰酸的分子式是                。

（3）異氰酸是氰酸的同分異構體，二者同為鏈狀結構，且分子中除氫原子外，其他原子均滿足最外層的8電子結構，則異氰酸的結構式是                。

異氰酸可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物，以NO₂轉化為例，已知1 mol異氰酸與NO₂完全反應時，失去電子的物質(zhì)的量為3 mol，則異氰酸與NO₂反應的化學方程式是       

                                       。

（4）為測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量進行如下實驗：①稱取2.50 g樣品，用濃硫酸使氮轉化為銨鹽；②加入足量濃的強堿液充分反應將氨蒸出；③用過量硼酸吸收所得的氨[2NH₃+4H₃BO₃=(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]；④加入指示劑并用標準的鹽酸滴定[(NH₄) ₂B₄O₇+2HCl+5H₂O

=2NH₄Cl+4H₃BO₃]，消耗鹽酸10.00 mL；⑤另取0.214 g純的NH₄Cl，重復②～④的操作步驟，最終耗去標準鹽酸50.00 mL。

步驟②中反應的離子方程式是                                               ；

此牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（已知奶品中的蛋白質(zhì)平均含氮量為16％）         。

東城區(qū)2008―2009學年度第一學期期末教學目標檢測