如圖所示，在測定空氣中氧氣體積含量的實驗中，某興趣小組測得進入集氣瓶內(nèi)水的體積大于其容積的1/5，其原因可能是

A．紅磷的量不足

B．裝置氣密性不好

C．未等集氣瓶冷卻到室溫就打開止水夾

D．膠管上的止水夾沒有夾緊

如圖所示，在測定空氣中氧氣體積含量的實驗中，某興趣小組測得進入集氣瓶內(nèi)水的體積大于其容積的1/5，其原因可能是

A．紅磷的量不足     

B．裝置氣密性不好

C．未等集氣瓶冷卻到室溫就打開止水夾    

D．膠管上的止水夾沒有夾緊

 

如圖所示，在“測定空氣里氧氣含量”的實驗中，紅磷燃燒的化學方程式為________；若測紅磷燃燒一段時間后自動熄滅，從燃燒條件看是由于________，若測定出O₂的含量小于空氣體積的，原因可能是________．（寫一條即可）

如圖所示，在測定空氣中氧氣體積含量的實驗中，某興趣小組測得進入集氣瓶內(nèi)水的體積大于其容積的，其原因可能是（ ）

A．紅磷的量不足
B．裝置氣密性不好
C．未等集氣瓶冷卻到室溫就打開止水夾
D．膠管上的止水夾沒有夾緊

如圖所示，在“測定空氣里氧氣含量”的實驗中，紅磷燃燒的化學方程式為    ；若測紅磷燃燒一段時間后自動熄滅，從燃燒條件看是由于    ，若測定出O₂的含量小于空氣體積的，原因可能是    ．（寫一條即可）

如圖所示，是測定空氣中氧氣體積含量的裝置．回答下列問題：

(1)指出儀器的名稱：A________，B________．

(2)盛放在儀器A中的物質(zhì)是________，該物質(zhì)燃燒時的現(xiàn)象是________．

(3)在實驗中鐘罩內(nèi)水面的變化是________．

(4)實驗中，若儀器A中所盛物質(zhì)的質(zhì)量太少，所測得氧氣的體積分數(shù)會________；若鐘罩的密封性不好，所測得氧氣的體積分數(shù)會________．

如圖所示，在測定空氣中氧氣體積含量的實驗中，某興趣小組測得進入集氣瓶內(nèi)水的體積大于其容積的，其原因可能是

1. A.
   紅磷的量不足
2. B.
   裝置氣密性不好
3. C.
   未等集氣瓶冷卻到室溫就打開止水夾
4. D.
   膠管上的止水夾沒有夾緊

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：結(jié)論1：說明Na₂CO₃溶液呈性；結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法，②觀察到的現(xiàn)象．
方案三：化學反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應(yīng)．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫
度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（3）關(guān)于實驗中的細節(jié)和意外情況：①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是．②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是．③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是．④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是； ③可能是．
（4）為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
（3）在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖．

（已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）