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精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >A.0.1 mol 鋅片投入到 100 mL1 mol·L-1 的鹽酸溶液中 . B.1 mol MnO2 粉末與 400 mL

A.0.1 mol 鋅片投入到 100 mL1 mol·L-1 的鹽酸溶液中 . B.1 mol MnO2 粉末與 400 mL答案解析

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是

A.0.1 mol鋅片投入到100 mL 1 mol·L－1的鹽酸溶液中

B.1 mol MnO2粉末與400 mL 10 mol·L－1的鹽酸共熱

C.常溫下1 mol鋁片投入到200 mL 18.4 mol·L－1硫酸中

D.常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是  （    ）

A．0．1 mol鋅片投入到100 mL 1 mol?L-1的鹽酸溶液中

B．1 mol MnO2粉末與400 mL10 mol?L-1的鹽酸共熱

C．常溫下1mol鋁片投入到200mL18．4mol?L-1硫酸中

D．常溫下 1 mol銅片投入含4molHNO3的濃硝酸中

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科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省龍川一中高一5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原是                                  ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)                        。
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。
請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a、若不正確，請(qǐng)說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式：_________________________

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科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012年江蘇省無(wú)錫市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是                                  ，
t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是                                           。
(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀阏J(rèn)為是否正確？
           （填“正確”或“不正確”）。
請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a.若不正確，請(qǐng)說明原因：                                                  
b.若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                            

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是                                  ，

t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是                                           。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？

           （填“正確”或“不正確”）。

請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a.若不正確，請(qǐng)說明原因：                                                  

b.若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                            

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012年江蘇省無(wú)錫市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是                                   ，

t2～t3速率變化的主要原因是                                                  。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是                                            。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？

            （填“正確”或“不正確”）。

請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a.若不正確，請(qǐng)說明原因：                                                  

b.若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                            

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2014屆廣東省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原是                                   ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                  。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)                         。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？

      （填“正確”或“不正確”）。

請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請(qǐng)說明原因：                                                   

b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式：_________________________

 

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
，t2～t3速率變化的主要原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行c（H+）降低
隨著反應(yīng)進(jìn)行c（H+）降低
．
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因，均因?yàn)樵姵氐拇嬖冢阏J(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．
負(fù)極材料 正極材料 負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實(shí)驗(yàn)四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
負(fù)極材料 正極材料 負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實(shí)驗(yàn)四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A.0.1 mol               B.0.2 mol                  C.0.3 mol                 D.0.4 mol

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在某溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：A+2B3C。溫度每升高10℃，其反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3倍，已知在20℃時(shí)v(A)=0.1 mol·L-1·min-1,當(dāng)其他條件不變時(shí)，將溫度升高到40℃時(shí)，則v(B)應(yīng)等于(    )

A.0.6 mol·L-1·min-1                     B.0.9 mol·L-1·min-1

C.1.2 mol·L-1·min-1                     D.1.8 mol·L-1·min-1

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科目：gzhx 來(lái)源：2013屆浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

  A、將鹽酸滴入氫氧化銅懸濁液中 H++OH一= H2O

  B、將小蘇打溶液加入醋酸中    HCO3-＋H+=C02↑+ H2O 

  C、將鋅片投入到CuSO4溶液中   Zn＋Cu2+=Zn2++Cu

  D、將Fe粉投入稀硫酸中       2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的醋酸分別與2 mol·L-1的NaOH反應(yīng)的速率相同

B.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),加入少量硫酸銅溶液會(huì)使生成氫氣的反應(yīng)加快   

C. Mg粉和Fe粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)速率相同

D. 大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同

 

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。

實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是           ，t2～t3速率變化的主要原因是                      。

（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是                               。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 6.2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是(　　)

A．H2SO4                                B．CuSO4

C．ZnSO4                                D．AgNO3

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2010年陜西省西安鐵一中高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。
問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是           ，t2～t3速率變化的主要原因是                      。
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是                               。
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀鹽酸中，仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅片表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快。大家分析、討論后認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用，及加快了反應(yīng)的進(jìn)行。另一種可能是硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了負(fù)催化作用，及阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行。持前一種觀念的三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均認(rèn)為證實(shí)了自己的推論是正確的，他們的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：

甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

請(qǐng)你對(duì)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)，他們能否得出“氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，并簡(jiǎn)要說出理由：

甲：________，___________________________________________________________________。

乙：________，___________________________________________________________________。

丙：________，___________________________________________________________________。

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的醋酸分別與2 mol·L-1的NaOH反應(yīng)的速率相同

B.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),加入少量硫酸銅溶液會(huì)使生成氫氣的反應(yīng)加快   

C. Mg粉和Fe粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)速率相同

D. 大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(    )

A.0.1 mol               B.0.2 mol               C.0.3 mol                 D.0.4 mol

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