乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為         ，其二氯取代產(chǎn)物有       種。

(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：           

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br₂發(fā)生加成反應

c．乙烯基乙炔分子所有原子肯定共面

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量乙炔多

(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴分子的結(jié)構(gòu)簡式：           。

(4)寫出分子式為C₈H₁₀苯的同系物中一氯代物有三種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：            。

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

1. A.
   一定量的Fe與含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A
2. B.
   1 mol Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為4N_A
3. C.
   常溫常壓下，等質(zhì)量的SO₂、S₂含有相同的分子數(shù)
4. D.
   125g CuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個Cu²⁺

A.0.012 kg碳

B.含有6.02×10²³個粒子的物質(zhì)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)

D.含有與6.02×10²³個碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)

1 mol物質(zhì)的含義是（）

A.0.012 kg碳

B.含有6.02×10個粒子的物質(zhì)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)

D.含有與6.02×10個碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)

（11分）能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根據(jù)以上敘述回答：

(1)下列敘述正確的是               。（不定項選擇）(4分)

A．電能是二次能源　　　　                         B．水力是二次能源

C．天然氣是一次能源                                  D．焦爐氣是一次能源

(2)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為(　　)（3分）

A．1∶3.4       B．1∶1.7           C．2.6∶1      D．4.6∶1

(3)關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是       。（不定項選擇）（4分）

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應。但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為________________________。

某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅溶于稀鹽酸。請在下列方框中畫出該裝置圖。

(2)在一定體積的18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9 mol。則該硫酸的實際體積____________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應的離子方程式為______________________。

(3)將兩份等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎?__________(填“同意”或“不同意”)，原因是____________________________________。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)____________________________________。

已知反應：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe  △H＝a kJ/mol

②101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol

③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol

④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H＝－2954.0 kJ/mol   下列結(jié)論正確的是

A．鋁熱反應在高溫下才能發(fā)生，因此a>0

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

(12分)乙炔是最簡單的炔烴，實驗室可以用電石（主要成分CaC ₂）與水反應制備乙炔。乙炔是一種重要的有機化工原料，在催化劑存在的條件下，加熱至150℃～160℃，乙炔與氯化氫發(fā)生反應，生成重要的化工原料氯乙烯。以乙炔為原料在不同的反應條件下還可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)寫出實驗室制備乙炔的化學方程式_____________________________________

(2)寫出制備氯乙烯的化學方程式______________________________________。

(3)乙炔中C原子的雜化方式是____________________。

(4)正四面體烷的核磁共振氫譜圖中有___________個峰。

(5)關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是：________________

a 、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色

 b 、乙烯基乙炔分子內(nèi)只含有一種官能團

 c 、1mol乙烯基乙炔最多能與3molH₂發(fā)生加成反應

d 、等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量為1：2

e 、等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

f 、乙烯基乙炔與正四面體烷互為同分異構(gòu)體

(6)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________

已知反應：

①101 kPa時，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H ⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1

4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1

下列結(jié)論正確的是

A.由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.碳的燃燒熱大于221 kJ·mol^-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的反應熱ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

（11分）能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根據(jù)以上敘述回答：
(1)下列敘述正確的是              。（不定項選擇）(4分)
A．電能是二次能源　　　　                         B．水力是二次能源
C．天然氣是一次能源                                 D．焦爐氣是一次能源
(2)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為(　　)（3分）
A．1∶3.4      B．1∶1.7           C．2.6∶1     D．4.6∶1
(3)關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是      。（不定項選擇）（4分）
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B．設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

(12分)乙炔是最簡單的炔烴，實驗室可以用電石（主要成分CaC ₂）與水反應制備乙炔。乙炔是一種重要的有機化工原料，在催化劑存在的條件下，加熱至150℃～160℃，乙炔與氯化氫發(fā)生反應，生成重要的化工原料氯乙烯。以乙炔為原料在不同的反應條件下還可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)寫出實驗室制備乙炔的化學方程式_____________________________________

(2)寫出制備氯乙烯的化學方程式______________________________________。

(3)乙炔中C原子的雜化方式是____________________。

(4)正四面體烷的核磁共振氫譜圖中有___________個峰。

(5)關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是：________________

a 、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色

 b 、乙烯基乙炔分子內(nèi)只含有一種官能團

 c 、1mol乙烯基乙炔最多能與3molH₂發(fā)生加成反應

d 、等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量為1：2

e 、等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

f 、乙烯基乙炔與正四面體烷互為同分異構(gòu)體

(6)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________

已知反應：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列結(jié)論正確的是

已知反應：
①101 kPa時，2C(s)+O₂(g)=2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H ⁺(aq)+OH^-(aq) =H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-14P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1

下列結(jié)論正確的是

1. A.
   由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
2. B.
   碳的燃燒熱大于221 kJ·mol^-1
3. C.
   稀硫酸與稀NaOH溶液反應的反應熱ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
4. D.
   濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ