表中是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)．(計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過(guò)濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì))

(1)取23.4g NaCl和40.4g KNO₃，加70.0g H₂O，加熱溶解．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g H₂O，維持該溫度過(guò)濾析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m_高溫)．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過(guò)濾，計(jì)算所得晶體質(zhì)量(m_低溫)．

(2)另取34.0g NaNO₃和29.8g KCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)．10℃時(shí)析出的晶體是________(寫出化學(xué)式)．100℃和10℃得到晶體質(zhì)量(m和)分別是多少？

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）

某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體。

（2）在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要進(jìn)行的操作依次是________________、________________、_____________。

（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。

（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號(hào)）。

a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳

（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過(guò)濾，析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)______________。

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程：
（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過(guò)濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH₄CI晶體，過(guò)濾，得到NH₄CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度 鹽 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以______為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是______．
A．生產(chǎn)過(guò)程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同．）______．在③中，將析出的晶體過(guò)濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有______；濾液中仍然存在的離子有______．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（5）在20℃時(shí)，向含NH₄HC0₃21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC0₃晶體析出，而沒(méi)有NH₄Cl．

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g)：

(假設(shè)：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下圖：

(1)在①和③的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵條件是________；

(2)分離出晶體的②和④的操作是________(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”或“過(guò)渡”)，硝酸鉀是晶體________(填“A”或“C”)；

(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是________，檢驗(yàn)的方法是___________________________；

(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采用的方法是________．

追蹤科學(xué)家的足跡  

材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程：

（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；

②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢；

③將析出的晶體過(guò)濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃;

④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH₄CI晶體，過(guò)濾，得到NH₄CI。

材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

試回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2 你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以        為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是        。

 A.生產(chǎn)過(guò)程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用

 B.副產(chǎn)品是一種氮肥       

 C.反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源

（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。

（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同。）                   。在③中，將析出的晶體過(guò)濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（5）在20 ℃時(shí)，向含NH₄HC0₃ 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC0₃晶體析出，而沒(méi)有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不得分．可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：NH₄HC0₃: 79; NaCl: 58.5; NaHC0₃: 84-, NH₄CI: 53.5）。

　　(計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不會(huì)影響各自的溶解度；②過(guò)濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì))

　　(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加入70.0 g水，加熱溶解．在100℃時(shí)，蒸發(fā)掉50.0 g水，維持該溫度，過(guò)濾析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m_高溫)，將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過(guò)濾．計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m_低溫)．

　　(2)另取34.0 g NaNO₃和29.8 g KCl