（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑       還原反應(yīng)：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH₂O₂參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                  。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；這時(shí)若有0.5molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                    。

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
還原反應(yīng)：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；這時(shí)若有0.5 mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。

（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑        還原反應(yīng)：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                            。

（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH₂O₂參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                   。

（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；這時(shí)若有0.5molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                     。

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
還原反應(yīng)：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；這時(shí)若有0.5 mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。

 (14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；這時(shí)若有0.5 mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為______．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；這時(shí)若有0.5mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為______．

已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能發(fā)生以下反應(yīng)（均未配平）：
BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0　　 I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂0
（1）試比較在酸性條件下BrO₃^-、Br₂、I0₃^-、I₂氧化性的強(qiáng)弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反應(yīng)的離子方程式：
______BrO₃^-+______H⁺+______I^-→______I₂+______Br^-+______H₂0
反應(yīng)中的氧化劑是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物質(zhì)的量之比6：1.1反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是H₂0、______、______、
______ （用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（2）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______（選填編號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下） SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn²⁺＞Cu₂S
（3）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO₄^-+CuS______
（4）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e→2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
（5）反應(yīng)中若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為______．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是______＞______（填寫化學(xué)式）．
（6）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，則被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是______mol．

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識(shí)回答問題：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????????? ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4—時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為??????? 。

（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是????? mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是???????????????? ，又變?yōu)樽攸S色的原因是????????? 。