科目：gzhx 來源： 題型：

在某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)xC(g)；△H=a kJ·mol^-1。某課外活動小組研究其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，滿足下圖關系[橫坐標為時間t，縱坐標為C的體積分數(shù)φ(C)]。下列敘述不正確的是( )

A.研究壓強對化學反應速率的影響時，甲的壓強較大

B.研究壓強對化學平衡的影響時，x＞3

C.研究溫度對化學反應速率的影響時，乙的溫度較高

D.研究溫度對化學平衡的影響時，a＜0

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科目：gzhx 來源：物理教研室 題型：013

下列關于壓強對化學反應速率的影響的說法中正確的是

[　　]

A．對于任何化學反應，增大壓強都可加快它們的反應速率

B．對于氣體反應，增大壓強相當于增加反應物濃度，所以反應速率加快

C．對于固態(tài)或非固態(tài)反應物，由于壓強對它們的體積改變很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關

D．增大壓強可以加快合成氨的反應速率

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科目：gzhx 來源： 題型：013

下列關于壓強對化學反應速率的影響的說法中正確的是

[　　]

A．對于任何化學反應，增大壓強都可加快它們的反應速率

B．對于氣體反應，增大壓強相當于增加反應物濃度，所以反應速率加快

C．對于固態(tài)或非固態(tài)反應物，由于壓強對它們的體積改變很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關

D．增大壓強可以加快合成氨的反應速率

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科目：gzhx 來源： 題型：單選題

下列關于壓強對化學反應速率的影響的說法中正確的是

A.
對于任何化學反應，增大壓強都可加快它們的反應速率
B.
對于氣體反應，增大壓強相當于增加反應物濃度，所以反應速率加快
C.
對于固態(tài)或非固態(tài)反應物，由于壓強對它們的體積改變很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關
D.
增大壓強可以加快合成氨的反應速率

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

試回答：
根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是

其他條件相同時，增大KMnO₄濃度反應速率增大

，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結論

反應物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大

．
該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示．但有同學查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢如圖乙所示．該小組同學根據(jù)乙圖所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

該小組同學提出的假設是

生成物中的MnSO₄（或Mn²⁺）為該反應的催化劑

請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫下表中的空白

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	再向試管中加入少量固體	室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO₄ MnSO₄ （填寫所加甲固體的化學式）	t

若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象為

與實驗1比較，溶液褪色的時間小于4min

．

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科目：gzhx 來源：2013-2014學年遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為 mL。

Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol

③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44kJ/mol

寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：

某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T⁰C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）

A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變

B．v_正(N₂)=2 v_正(NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

②前20分鐘，平均反應速率v(NO)= 。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1

③在T⁰C時，該反應的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；

④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是_______ 。

（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂,其反應為：

研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編號	T(⁰C)	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積(m²/g)
Ⅰ	280	1．20×10^-3	5．80×10^-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列說法：

(1)在一定條件下，可逆反應(也是放熱反應)N₂＋3H₂2NH₃能夠發(fā)生，某容器內(nèi)充入一定量的N₂和H₂，當單獨改變某個條件時：

①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化倍數(shù)相等

②加壓，v(正)、v(逆)都增大

③降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小倍數(shù)一定大于v(逆)減小倍數(shù)

④增加N₂的濃度，v(正)、v(逆)都增大

(2)NO和CO都是汽車尾氣里的有害氣體，它們能緩慢起反應生成N₂和CO₂．對此：

⑤使用催化劑不改變化學反應速率 ⑥升高溫度能加快化學反應速率

⑦降低壓強能加快化學反應速率 ⑧改變壓強對化學反應速率無影響

(3)下列說法中：

⑨一定條件下增大反應物的量，會加快化學反應速率

⑩升高溫度對放熱反應會減慢反應速率，對吸熱反應會加快反應速率

11加大壓強一定會加快反應速率

12使用催化劑降低反應的活化能，所以會加快反應速率

正確組合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A．①②④⑥12 B．②③⑤⑦⑨ C．④⑤⑨⑩12 D．全部

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科目：gzhx 來源： 題型：013

下列說法：

(1)在一定條件下，可逆反應(也是放熱反應)N₂＋3H₂2NH₃能夠發(fā)生，某容器內(nèi)充入一定量的N₂和H₂，當單獨改變某個條件時：

①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化倍數(shù)相等

②加壓，v(正)、v(逆)都增大

③降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小倍數(shù)一定大于v(逆)減小倍數(shù)

④增加N₂的濃度，v(正)、v(逆)都增大

(2)NO和CO都是汽車尾氣里的有害氣體，它們能緩慢起反應生成N₂和CO₂。對此：

⑤使用催化劑不改變化學反應速率

⑥升高溫度能加快化學反應速率

⑦降低壓強能加快化學反應速率

⑧改變壓強對化學反應速率無影響

(3)下列說法中：

⑨一定條件下增大反應物的量，會加快化學反應速率

⑩升高溫度對放熱反應會減慢反應速率，對吸熱反應會加快反應速率

⑾加大壓強一定會加快反應速率

⑿使用催化劑降低反應的活化能，所以會加快反應速率

正確組合是( )

A.①②④⑥⑿　　　　　　 B.②③⑤⑦⑨　　　　　　 C.④⑤⑨⑩⑿　　　　　　 D.全部

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科目：gzhx 來源：物理教研室 題型：013

下列說法：

(1)在一定條件下，可逆反應(也是放熱反應)N₂＋3H₂2NH₃能夠發(fā)生，某容器內(nèi)充入一定量的N₂和H₂，當單獨改變某個條件時：

①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化倍數(shù)相等

②加壓，v(正)、v(逆)都增大

③降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小倍數(shù)一定大于v(逆)減小倍數(shù)

④增加N₂的濃度，v(正)、v(逆)都增大

(2)NO和CO都是汽車尾氣里的有害氣體，它們能緩慢起反應生成N₂和CO₂。對此：

⑤使用催化劑不改變化學反應速率

⑥升高溫度能加快化學反應速率

⑦降低壓強能加快化學反應速率

⑧改變壓強對化學反應速率無影響

(3)下列說法中：

⑨一定條件下增大反應物的量，會加快化學反應速率

⑩升高溫度對放熱反應會減慢反應速率，對吸熱反應會加快反應速率

⑾加大壓強一定會加快反應速率

⑿使用催化劑降低反應的活化能，所以會加快反應速率

正確組合是( )

A.①②④⑥⑿　　　　　　 B.②③⑤⑦⑨　　　　　　 C.④⑤⑨⑩⑿　　　　　　 D.全部

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為

267.1kJ

．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表．

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol?L^-1	8.5mol?L^-1	2.0mol?L^-1	2.0mol?L^-1

則此時正、逆反應速率的關系是

A

．（填下列相關選項的字母符號）
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，張山同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	CH₄初始濃度/mol?L^-1	H₂O初始濃度/mol?L^-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K₁
2	t	101	2.00	6.80	K₂
3	360	101	2.00	6.80	K₃

表中t=

480

，P=

303

；
設計實驗2、3的目的是

探究溫度對化學反應速率的影響

；
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是

K₂＞K₁=K₃

（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化劑，通過兩步反應可將水分解制得氫氣，若第一步反應為：MnFe₂O₄

＞1000K

.

MnFe₂O_4-x+

x

2

□↑，則框內(nèi)物質為

O₂

；
第二步反應的化學方程式為

xH₂O+MnFe₂O_4-x=MnFe₂O₄+xH₂↑

（可不寫反應條件）．

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科目：gzhx 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成N₂和CO₂，對此反應有關的敘述中不正確的是（　?。?/div>

A．增大壓強能加快化學反應速率

B．使用適當催化劑可以加快化學反應速率

C．升高溫度能加快化學反應速率

D．改變壓強對化學反應速率沒有影響

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科目：gzhx 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．
（1）水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應自發(fā)可能性

有

（填有或無）；
②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產(chǎn)反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

ABC

（填字母）；
A．容器內(nèi)壓強不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．v（CO）_正=v（H₂O）_逆 D．c（CO）=c（H₂）
③下列措施能使C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g）正反應速率增大的是_

CD

；
A、增加C（s）的量 B、降溫 C、升溫 D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組別	溫度℃	起始量/mol				平衡/mol		達平衡所需時間/min
實驗組別	溫度℃	H₂O	CO	H₂	CO₂	H₂	CO₂
1	650	2	4	0	a	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0	b	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO）表示反應速率為

0.16mol∕（L?min）

；
②900℃時，CO₂（g）+H₂（g）

高溫

CO（g）+H₂O（g）化學平衡常數(shù)為

1.5

；
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計

3

組實驗．

組別	溫度	催化劑	…
1
2

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列對物質進行研究的基本方法或所得的結論，正確的是（　?。?/div>

A、用玻璃棒蘸取待測液點在蒸餾水潤濕的pH試紙上測定pH

B、用CCl₄萃取碘水中的碘，分液時，有機層從分液漏斗上口倒出

C、某種溶液滴入用硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有SO₄²ˉ

D、25℃時，往相同體積不同濃度的H₂O₂溶液中分別加入等量MnO₂，以研究濃度對化學反應速率的影響

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂．為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H

＜

0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N₂）=

1.88×10^-4 mol/（L．s）

．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=

c(N2)c2(CO2)

c2(NO)c2(CO)

c(N2)c2(CO2)

c2(NO)c2(CO)

．使平衡常數(shù)增大的方法是

B

（填寫選項）
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大體系壓強 D．減小體系壓強
E．增大反應物濃度 F．減小反應物濃度 G．減小生成物濃度 H．選擇新的催化劑
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

CD

．
A．選用更有效的催化劑；B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度；D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10^-3 1.20×10^-3	1.20×10^-3 1.20×10^-3	124
Ⅲ	350	5.80×10^-3 5.80×10^-3	5.80×10^-3 5.80×10^-3	124

請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂（g）-131.3kJ
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為

K=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

K=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

；溫度升高，K值

變大

（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產(chǎn)反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

AB

（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．υCO）=υH₂O D．c（CO）=c（H₂）
（3）若反應的容器容積為1.0L，反應時間為5.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)CO的平均反應速率為

0.002mol/L?min

．
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑的表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計

3

個實驗．

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科目：gzhx 來源： 題型：

關于溫度對化學反應速率的影響，下列敘述正確的是( )

A.通常，溫度升高，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率提高

B.化學反應的活化能越大，溫度對化學反應速率的影響越大

C.溫度升高，降低化學反應的活化能，化學反應速率提高

D.升高相同溫度，對不同化學反應的反應速率的影響程度是一樣的

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科目：gzhx 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N₂和CO₂，對此反應的下列敘述中正確的是（）

A．使用催化劑不能加快反應速率

B．降低壓強能加快反應速率

C．升高溫度能加快反應速率

D．改變壓強對化學反應速率無影響

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科目：gzhx 來源：2011-2012年江蘇贛榆縣厲莊中學高一下學期第一次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N₂和CO₂，對此反應的下列敘述中正確的是（）

A．使用催化劑不能加快反應速率

B．降低壓強能加快反應速率

C．升高溫度能加快反應速率

D．改變壓強對化學反應速率無影響

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科目：gzhx 來源：2010-2011年云南省高二下學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反應速率的計算式為v(S₂O₈²^－)= 。

實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反應(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應，生成無色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號	①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時，反應時間Δt（s）	32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是。

（3）第①組實驗的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）

。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設計下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

① ；

② 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是。

（3）反應結束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：。

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

I．某?；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

和KI反應的離子方程式為：

(1)

平均反應速率的計算式為。

實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。

在反應(1)進行的同時，發(fā)生反應：

(2)

反應(1)生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入溶液到出現(xiàn)藍色的時間為。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號		①	②	③	④	⑤
試劑用量（mL）	0.20 mol·L(NH₄)₂S₂O₈ 溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20 mol·LKI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010 mol·LNa₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2%淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20 mol·LKNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20 mol·L(NH₄)₂SO₄ 溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃時，反應時間		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補足；溶液混合后體積不變